8．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

分析 依據(jù)n=c×V計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，最終計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：75mL 2mol/L NaOH中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.075L×2mol/L=0.15mol，故氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.15mol×40g/mol=6g，
故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6g}{80g}$×100%=7.5%，
答：溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
①沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI
②離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（　　）
A．分子組成為Cm （H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
B．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2 O
C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D．若Cm （H2O）n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時，反應(yīng)的葡萄糖質(zhì)量是60g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共9.6克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1gH2中含有原子數(shù)目（　�。�
A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有以下5種說法：①膠體帶電是電泳的前提條件；
②鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；
④古代的青銅器、越王勾踐寶劍等均是合金；
⑤溶液包括膠體等分散系； 
⑥根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O 可知：H3PO3是三元酸．
其中錯誤的是（　�。�
A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法從化學(xué)角度分析不正確的是（　�。�
A．在一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
B．絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)，但不放出氫氣
C．制取鎂粉時，可將鎂蒸氣在氮氣中冷卻
D．SO2能使品紅溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物的水化物混合反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
（2）D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
（4）工業(yè)上制取D單質(zhì)方法的名稱是氯堿工業(yè)，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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