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8．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是（　�。�
A．對該反應體系加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸D．滴加少量的CuSO4溶液

分析 加快鐵與稀硫酸的反應速率，可通過增大濃度、升高溫度、形成原電池反應或者增大反應物接觸面積等角度．

解答 解：A．加熱反應速率加快，故A不選；
B．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故B不選；
C．濃硫酸與鐵反應不生成氫氣，故C選；
D．滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，形成原電池，發(fā)生電化學反應，反應速率加快，故D不選．
故選C．

點評 本題考查影響反應速率的因素，題目難度不大，本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對反應速率的影響，本題特別是注意原電池反應原理以及固體表面積對反應速率的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有下列七個轉化，其中不能通過一步反應實現的有（　�。�
①Na→Na2O2
②N2→NO2
③Fe→FeCl3
④Al2O3→Al（OH）3
⑤SiO2→Na2SiO3
⑥SO2→H2SO4
⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
A．①②③⑥B．②④C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，則關于該元素的描述正確的是（　�。�
A．該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸
B．該元素單質肯定是一種黃綠色的氣體
C．該元素的最高價氧化物水化物肯定能與強堿反應
D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質量分數為75%，該元素核內有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內質子數和中子數相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質，名稱叫金剛石，其晶體類型是原子晶體；
（2）B的電子排布式為1s22s22p4其簡單氫化物的穩(wěn)定性比H2S強的原因是O的非金屬性比S強（或H-O鍵鍵能比H-S強），其沸點比H2S高的原因是H2O分子之間有氫鍵，故沸點比H2S高．以一個該分子為中心畫出其晶體中微粒間的相互作用力；該微粒還可與Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化學式）而使CuCl2溶液呈藍色；
（3）A和B形成化合物的分子空間構型為直線型，屬非極性分子（極性或非極性），其晶體的俗名為干冰．其中心原子的雜化方式為sp．晶體中與之緊鄰的微粒個數是12個；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現象是先生成沉淀后沉淀消失，離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組研究電解飽和食鹽水．甲、乙兩位同學均采用了以下儀器和試劑：燒杯、直流電源、鐵釘、碳棒、導線以及滴加了兩滴酚酞試液的飽和NaCl溶液．
（1）甲同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的負極相連．通電后，很快可以觀察到鐵釘附近出現的現象為產生無色氣體，溶液變紅．但繼續(xù)通電下，不久該現象就會消失，你認為其中的原因是陽極產生的氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應，堿性減弱，生成具有漂白性的物質．甲同學的電解實驗中，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）乙同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的正極相連．若通電后，預期鐵釘附近出現的現象為鐵被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時產生氣體CO2．其反應的離子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明礬是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明礬可作凈水劑，用有關的離子方程式解釋：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應的總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時卻會產生白色沉淀Sb2O3，寫出此時反應的化學方程式為：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液時應加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11．計算飽和Mg（OH）2溶液的pH值為10（取整數值）．寫出過量Mg（OH）2固體放入水中溶解形成飽和溶液時的溶解平衡表達式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入過量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關反應方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠大于Ag2S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，現象是白色沉淀轉化成黑色沉淀，相關反應的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．標準狀況下容積為V mL的燒瓶收集滿HCl氣體．
（1）燒瓶內盛裝的氣體的物質的量為$\frac{V}{22400}$mol；
（2）燒瓶中氣體的原子總數是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$個；
（3）若集滿空氣該燒瓶為a g，集滿HCl時的質量為（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
（4）將燒瓶中HCl做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設HCl沒有損失，該溶液質量分數為0.16%，物質的量濃度為0.045mol•L-1．（溶液密度近似為1g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為維持生命活動，人需要不斷地補充能量．下列物質不能為人補充能量的是（　�。�
A．油脂B．葡萄糖C．水D．淀粉

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