Question

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al₂（SO₄）₃和小蘇打溶液，使用時產(chǎn)生氣體CO₂．其反應(yīng)的離子方程式：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（2）明礬是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-離子恰好沉淀完全時，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）為配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固體，加2mL～3mL水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀Sb₂O₃，寫出此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SbCl₃+3H₂O═Sb₂O₃+6HCl，故在配制SbCl₃溶液時應(yīng)加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）₂的溶度積Ksp=1.8×10^-11．計(jì)算飽和Mg（OH）₂溶液的pH值為10（取整數(shù)值）．寫出過量Mg（OH）₂固體放入水中溶解形成飽和溶液時的溶解平衡表達(dá)式Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向有Mg（OH）₂沉淀的溶液中加入過量濃NH₄Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)方程式為Mg（OH）₂+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠(yuǎn)大于Ag₂S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na₂S，現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）Al₂（SO₄）₃和小蘇打發(fā)生互促水解生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w；
（2）明礬是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是不水解的二元硫酸根離子濃度最大，鉀離子和鋁離子要考慮鋁的水解，結(jié)合水解呈酸性；因鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體起凈水作用；明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)溶液中的SO₄^2-剛好完全沉淀時，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；
（3）SbCl₃水解生成Sb₂O₃，同時生成鹽酸，加入酸可抑制水解；
（4）根據(jù)溶度積計(jì)算；加入氯化銨生成一水合氨和氯化鎂；
（5）因?yàn)锳g₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動，則白色沉淀會轉(zhuǎn)化成黑色，發(fā)生反應(yīng)為：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

解答 解：（1）HCO₃^-水解，反應(yīng)為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；Al³⁺水解，反應(yīng)為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（2）明礬是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是不水解的二元硫酸根離子濃度最大，鉀離子和鋁離子要考慮鋁的水解，結(jié)合水解呈酸性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；因鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體起凈水作用，水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；
明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)溶液中的SO₄^2-剛好完全沉淀時，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，該離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；堿；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）SbCl₃水解生成Sb₂O₃，方程式為2SbCl₃+3H₂O═Sb₂O₃+6HCl，應(yīng)加入鹽酸抑制水解，故答案為：2SbCl₃+3H₂O═Sb₂O₃+6HCl；鹽酸；
（4）飽和Mg（OH）₂溶液的c（OH^-）=$\root{3}{\frac{1}{2}×1.8×1{0}^{-11}}$≈1×10^-4，則pH=10，過量Mg（OH）₂固體放入水中溶解形成飽和溶液時的溶解平衡表達(dá)式為Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向有Mg（OH）₂沉淀的溶液中加入過量濃NH₄Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)方程式為Mg（OH）₂+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃•H₂O，
故答案為：10；Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）；Mg（OH）₂+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（5）AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體，向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，由于硫化銀的溶解度小于氯化銀，則氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，
故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀；2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離及酸堿混合溶液定性判斷以及鹽類水解等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．