3．下列說法不正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．2014 年西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．金屬著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災(zāi)，不可用泡沫滅火器滅火
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

分析 A．根據(jù)標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；根據(jù)標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管、托盤天平、溫度計(jì)等；根據(jù)滴定管的使用事項(xiàng)等方面進(jìn)行解答；
B．乙醇沒有強(qiáng)氧化性；
C．滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕．（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下．（3）撤走可燃物；
D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．

解答 解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有刻度，使用時(shí)避免熱脹冷縮，所以標(biāo)有使用溫度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一個(gè)刻度，所以兩者都無“0”刻度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗因還需加水定容，故A正確；
B．乙醇沒有強(qiáng)氧化性，但是乙醇能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，從而起到消毒的目的，次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故B正確；
C．泡沫滅火器滅火時(shí)噴出的泡沫中含有水分，容易在電器短路滅火時(shí)導(dǎo)致觸電及損壞電器，所以不可用泡沫滅火器滅火，故C正確；
D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色從橙色變成黃色，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常見儀器的使用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意常見化學(xué)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　　）
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁不足、乙中鋁過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量D．甲中酸過量、乙中鋁過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單質(zhì)硅、氧氣等．如果要把某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，則它（　　）
A．被還原B．被氧化
C．有可能被氧化，也有可能被還原D．由高價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
B．堿金屬Cs與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
C．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
D．Al與鹽酸反應(yīng)，加幾滴氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法．
①CN與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應(yīng)方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對二甲苯的一種同分異構(gòu)體A在酸性高錳酸鉀作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）1molB與2mol乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B可與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，試寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．煤干餾可獲得重要的化工原料，應(yīng)用非常廣泛．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采�。�
（Ⅰ）①和⑤的化學(xué)式：①NaOH、⑤CO2．
（Ⅱ）分離方法：②分液、③蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．寫出通入Cl2的過程中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）x=0.4a：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）x=0.6a：10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-．
（3）x=a：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-．
（4）x=1.5a：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、J、Q、W六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的金屬性J＞W(wǎng)（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有ACD（填序號）
A．單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度        B．單質(zhì)的熔點(diǎn)
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱        D．在金屬活動(dòng)順序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
則反應(yīng)3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①壓強(qiáng)：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，將一定量的QZ2和Z2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
氣體QZ2Z2QZ3
濃度（mol/L）0.41.21.6
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．反應(yīng)速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．QZ2和Z2的體積比保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3為燃料可以設(shè)計(jì)成燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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