Question

6．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　�。�

• A． 甲、乙中都是鋁過量
• B． 甲中鋁不足、乙中鋁過量
• C． 甲中酸過量、乙中鋁過量
• D． 甲中酸過量、乙中鋁過量

Answer 1

分析 若酸和堿都足量，與等物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應(yīng)，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1；
（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3；
（3）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于 2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時(shí)鋁對(duì)于酸過量而對(duì)于堿不足，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意鋁與酸、堿反應(yīng)的量的問題，利用極值法分析解答，題目難度不大．