Question

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，正確的是（　�。�

• A、圖甲表示向乙酸溶液中通入NH₃過程中溶液導(dǎo)電性的變化
• B、由圖乙可知若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
• C、圖丙表示25°C時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol．L^-1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
• D、圖丁表示向Al₂（SO₄）₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al（OH）₃沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：A．向乙酸溶液中通入NH₃生成乙酸銨，溶液導(dǎo)電性增強；
B．加入適量CuO至pH在4左右，可使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去；
C．一水合氨為弱堿，不能完全電離；
D．生成沉淀和沉淀溶解消耗氫氧化鈉的比值為3：1．

解答： 解：A．乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，向乙酸溶液中通入NH₃生成乙酸銨，溶液導(dǎo)電性增強，故A錯誤；
B．由圖象可知，加入適量CuO至pH在4左右，可使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去，故B正確；
C．一水合氨為弱堿，不能完全電離，0.1mol．L^-1氨水的pH＜13，故C錯誤；
D．生成沉淀和沉淀溶解消耗氫氧化鈉的比值為3：1，圖象為，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及氫氧化鋁的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識的綜合運用能力，題目難度中等．