某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�

　 A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣


考點(diǎn)： 離子共存問題．

分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可大量共存．

解答： 解：A、氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸根離子與氫離子或氯離子和硝酸根離子都不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存的條件來分析解答即可，離子共存是高考熱點(diǎn)，要考慮限制性條件，注意隱含條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求完成下列問題：

①某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為　　

②將少量水楊酸（）滴入少量Na2CO3溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式：　　

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：　　

④有機(jī)物在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）

    A． BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

    B． Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

    C． Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

    D． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成．為檢驗(yàn)它們的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）往生成沉淀的試管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．

試判斷：固體混合物中肯定有（填分子式）      ，肯定沒有     ．

第（2）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是     

第（3）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是     ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

　 A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

　 C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

　 A． Ba2+  NO3﹣  NH4+ B． Na+  K+  SO32﹣

　 C． Ca2+  CO32﹣  Cl﹣ D． ClO﹣  Na+  NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．

（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，則溶液中不可能有大量的　　．

當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能有大量的　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3•H2O；按c（NH4+）由小到大的排列順序正確的是（）

    A．             ③⑤④⑥①③        B． ⑥⑤③④①②    C． ⑥③⑤④①② D． ⑥③⑤④②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是  ；屬于弱電解質(zhì)的是  ；屬于非電解質(zhì)的是  ．（填序號(hào)） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣

II．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．

（1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）  

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是      是 

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為   ．

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