Question

I．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是  ；屬于弱電解質(zhì)的是  ；屬于非電解質(zhì)的是  ．（填序號(hào)） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣

II．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)．

（1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）  

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是      是 

（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  I．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；

II．（1）分析各種物質(zhì)所含元素的化合價(jià)變化結(jié)合K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律推知反應(yīng)物和生成物，寫出方程式；

（2）依據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷被還原的物質(zhì)，被氧化的物質(zhì)；

（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，依據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)計(jì)算解答．

解答：  解：I．①氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由離子，屬于非電解質(zhì)；

②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

 ④醋酸在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；醋酸在水溶液中，只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

⑤硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完全電離成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電是電解質(zhì)，并且是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦氯化鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電是電解質(zhì)，并且是強(qiáng)電解質(zhì)；

 ⑧二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由離子，屬于非電解質(zhì)；

 ⑨醋酸銨在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電是電解質(zhì)，并且是強(qiáng)電解質(zhì)；

 ⑩氫氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑦⑨；屬于弱電解質(zhì)的是④；屬于非電解質(zhì)的是①⑧；

故答案為：⑤⑦⑨；④；①⑧；

II．（1）Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇鉻元素化合價(jià)升高；K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合價(jià)降低，又因?yàn)镵₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)，所以反應(yīng)物為：K₂S₂O₈和Cr₂（SO₄）₃，生成物為K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，可知水為反應(yīng)物，則反應(yīng)的方程式為：

K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；

故答案為：K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；

（2）K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄中K₂S₂O₈中S化合價(jià)降低，被還原；Cr₂（SO₄）₃中Cr元素化合價(jià)升高被氧化，做還原劑；

故答案為：K₂S₂O₈；還原劑；

（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)，鉻元素化合價(jià)由+6→+3，K₂Cr₂O₇做氧化劑被還原，H₂C₂O₄中的碳元素由+3→+4化合價(jià)升高被氧化，做還原劑，設(shè)還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量x，氧化劑物質(zhì)的量為y，

則依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可得；

x×2×（4﹣3）=y×2×（6﹣3）

化簡得：x：y=3：1；

故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng)：  本題為綜合題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，解題關(guān)鍵在于準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)的變化，把握氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，題目難度中等．