Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成．為檢驗(yàn)它們的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）往生成沉淀的試管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．

試判斷：固體混合物中肯定有（填分子式）      ，肯定沒有     ．

第（2）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是     

第（3）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是     ．

Answer 1

考點(diǎn)：  幾組未知物的檢驗(yàn)．

專題：  物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．

分析：  由（1）混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時(shí)存在；

由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結(jié)合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，以此來解答．

解答：  解：由（1）混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時(shí)存在；

由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結(jié)合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na₂CO₃，反應(yīng)為：Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃，所以一定不含Na₂SO₄、CaCl₂，不能確定是否含NaCl，

固體混合物中肯定有：Na₂CO₃；一定不含CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂，不能確定是否含NaCl，第（2）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃↓，第（3）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，

故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查未知物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)逐一分析推斷即可解答，題目難度不大．