【題目】對于恒溫、恒容下的反應 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),達到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時間內生成 2n mol A,同時生成 3n mol C

B. 單位時間內生成 n mol B,同時消耗 0.5n mol D

C. 容器內壓強不隨時間而變化

D. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

【答案】A

【解析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志的判斷要抓兩條線索:一是正反應速率=逆反應速率;二是“變量不變”,由此分析。

A.“單位時間內生成 2n mol A”是逆反應速率,用表示;“單位時間內生成3n mol C”是正反應速率,用,則=2n:3n=2:3,等于A、C化學計量數(shù)之比,所以反應達到平衡狀態(tài),A項正確;

B.“單位時間內生成 n mol B是逆反應速率;“單位時間內消耗0.5nmolD”是也是逆反應速率,所以無法確定正反應速率與逆反應速率是否相等,B項錯誤;

C.恒溫恒容條件下,氣體壓強與氣體分子數(shù)目成正比,根據(jù)反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)可知,反應前后氣體分子數(shù)目相同,即在反應過程中氣體壓強不發(fā)生變化,所以當容器中壓強不變時反應不一定達到平衡狀態(tài),C項錯誤;

D.因反應混合物各組分都是氣體,根據(jù)化學反應質量守恒,容器中氣體總質量不變;而題設條件是恒容,根據(jù)密度公式可知,反應過程中容器內混合氣體的密度一直不變,所以混合氣體的密度不隨時間而變化,不能說明反應達到平衡狀態(tài),D項錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
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1)沉淀A的主要成分是___、___(填化學式)。

2)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。

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