Question

【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測得：υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器	物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)			物質(zhì)的平衡濃度
	c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ(恒壓)	0	0	0.6

A.達(dá)平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時υ正＞υ逆

B.兩容器達(dá)平衡時：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C.反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為3∶1

D.溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(平衡常數(shù)為K)，有K＝成立

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、容器Ⅰ達(dá)到平衡時 H2 、 I2 、 HI 的濃度為： 0.07molL1、0.07molL1、0.06mol/L，K==0.73，達(dá)平衡時 , 向容器Ⅰ中同時再通入 0.1molI2 和0.1molHI，Qc==2.15>K，則反應(yīng)逆向進(jìn)行， υ正<υ逆 ，選項(xiàng)A 錯誤；

B、容器II起始充入0.6mol/LHI等效于起始充入0.3mol/LH2和0.3mol/LI2，容器II起始充入物質(zhì)的量為容器I的三倍，由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，若I、II都為恒容容器，達(dá)到平衡時II中各物質(zhì)的濃度等于I中三倍，II在建立平衡的過程中容積始終不變，所以兩容器達(dá)平衡時： c(HI， 容器Ⅱ )=3c(HI，容器Ⅰ ) ，選項(xiàng) B 錯誤；

C、由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以建立平衡的過程中，I中壓強(qiáng)始終不變，II中體積始終不變，反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體的總壓強(qiáng)的之比始終為氣體物質(zhì)的量之比，等于 1:3 ，選項(xiàng)C錯誤；

D、溫度一定容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ，υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)， 得到 c(H2)c(I2)=，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，c2(HI)=， 平衡常數(shù) K=，由于達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，所以K=，選項(xiàng)D 正確；

答案選D。