5．下列有關實驗的操作、現(xiàn)象及結論解析都沒有科學性錯誤的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3
B向AgI懸濁液中加入NaCl細粒一定不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質無法轉化為難溶的物質
C某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質．他們用這種方法清洗了一批做了銀鏡反應的試管．配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗試管．用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈Fe3+氧化銀單質的過程可能是一個可逆過程：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鎂能與氫離子反應生成氫氣；
B．濃度商大于溶度積常數(shù)時能產(chǎn)生沉淀轉化；
C．氯化銀的溶解度比硫酸銀的�。�
D．該實驗不能排除原溶液中是否含有鐵離子．

解答 解：A．氯化銨水解生成HCl，鎂能與氫離子反應生成氫氣，無法確定是氨氣，故A錯誤；
B．濃度商大于溶度積常數(shù)時能產(chǎn)生沉淀轉化，如果氯離子和銀離子的濃度商大于其溶度積常數(shù)，則能生成白色AgCl沉淀，故B錯誤；
C．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，F(xiàn)e3++Ag?Fe2++Ag+，F(xiàn)eCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動，故C正確；
D．該實驗不能排除原溶液中是否含有鐵離子，應該先加KSCN溶液，如果沒有產(chǎn)生血紅色，然后再加入氯水后產(chǎn)生血紅色，說明原溶液中含有亞鐵離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、難溶物轉化、離子檢驗等知識點，明確實驗原理及物質或離子性質是解本題關鍵，注意D中要排除其它離子的干擾，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于實驗室制備或操作不需要使用溫度計的是（　　）
A．制取銀鏡B．工業(yè)乙醇的蒸餾C．制硝基苯D．制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色的物質一定能和溴水發(fā)生加成反應
B．天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸
C．能發(fā)生銀鏡反應的物質都是醛
D．棉花和蠶絲的主要成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．如圖是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：





（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是NH3、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之，則不含有CO32-．
（3）過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1時可認為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O）蒸發(fā)結晶要保持在160℃的原因是溫度過高時CaCl2.2H2O會失去結晶水．氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點29℃較低    b．能導電    c．能制冷    d．無毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物），則下列敘述正確的是（　�。�
A．多孔性惰性電極E為電解池的陰極
B．裝置中氣體C為氫氣
C．由A至D，導線中電子轉移方向為D→A
D．裝置中陰極的電極反應式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
（1）根據(jù)氮化鋁的制取原理，推測某氮化鋁中所含雜質可能是C、Al2O3（有幾種就寫幾種）．
（2）為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學研究性學習小組成員設計了如下兩種實驗方案．
【方案1--量氣法】用如圖中的一些裝置來進行相關實驗，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

①圖中儀器A的名稱是分液漏斗；氮化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的C（填選項的標號），廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
③若實驗中測得樣品的質量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為80.1%．
【方案2--測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

④步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
⑤步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量是98 g
B．1 mol CO2的體積是22.4 L
C．0.2 mol H2O的質量是3.6 g
D．0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物質的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：
步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20g碎錫箔和5mL濃鹽酸、1滴硝酸，實驗裝置如圖所示．組裝好后在95℃時回流0.5h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；
步驟2：將上述反應的上清液迅速轉移到儀器X中，在二氧化碳氣氛保護下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到二氯化錫晶體：
步驟3：在二氯化錫晶體中加入10mL醋酐，即可得無水二氯化錫，過濾；
步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風櫥內(nèi)，待乙醚全部揮發(fā)后得到無水二氯化錫．
回答下列問題：
（1）步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷卻水從接口a（填“a”或“b”）進入．實驗采取的加熱方式是95℃水浴加熱；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl氣體進入空氣中．
（2）步驟2中，儀器X的名稱為蒸發(fā)皿；二氧化碳氣氛的作用是防止空氣中的氧氣氧化Sn2+．
（3）步驟3中，醋酐的作用是吸水；二氯化錫晶體在進行步驟3操作前應采取的加工措施是研碎，該加工措施需要儀器的名稱是研缽．
（4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，實驗中需控制濃鹽酸的用量，其原因是鹽酸過量時生成SnCl3-，過少時二氯化錫水解程度增大；實驗室配制并保存二氯化錫溶液時，需要加入的物質是稀鹽酸和Sn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，最大層電子數(shù)依照Z，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍．以下說法中正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑從小到大：V、Y、X、W、Z
B．X、Y、Z均只能與V形成共價化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜W，其中的原因是X-V鍵的鍵能小于W-V鍵
D．Z與碳元素形成的一種常見化合物的分子式為ZC

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