Question

下表為元素周期表的一部分。請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示) 。

②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學式表示) 。

（2）④與⑤常溫下可發(fā)生反應生成化合物A,請用電子式表示A的形成過程______________。

（3）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 ；

②由N制取⑥對應的單質所采用的方法是 ；

③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋) 。

Answer 1

（共9分）

（1）O＜Al＜Na (1分) H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 (1分)

（2） (2分)

（3）①Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ (2分)②電解法(1分)

③NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (2分)

【解析】

試題分析：（1）根據元素周期表可知④⑤⑥分別是O、Na、Al，原子半徑隨電子層數的增多而增大，隨核電荷數的減少而增大，所以三種元素的原子半徑的大小關系是O＜Al＜Na；②③⑦分別是C、N、Si，非金屬性的強弱順序是N>C>Si，則最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；

（2）O與Na常溫下形成氧化鈉，是離子化合物，形成過程用電子式表示為；

（3）①根據以上分析，⑥是Al元素，電解氧化鋁得到單質Al，所以N是氧化鋁，則Z是氫氧化鋁，M是銨鹽。則X與Y的反應是鋁鹽與氨水反應制取氫氧化鋁的反應，根據所給的元素，X是AlCl3，Y是氨水，所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+；

②由氧化鋁制�、迣�應的單質Al所采用的方法是電解法；

③氯化銨溶液呈酸性，原因是銨根離子水解生成一水合氨核外氫離子，溶液呈酸性，離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+。

考點：考查元素周期表的應用，元素化合物的性質應用，電子式的表示，離子方程式的書寫