在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

B

【解析】

試題分析：A、溫度升高，平衡逆向移動，則二氧化硫的含量增加，但溫度高的先達平衡，與圖像不符，錯誤；B、反應速率加快，但平衡不移動，說明反應使用了催化劑，正確；C、若氧氣的濃度增大，則正反應速率增大，而逆反應速率不變，與圖不符，錯誤；D、圖IV中的曲線表示不同溫度的平衡常數(shù)，B點表示正逆反應的平衡常數(shù)相等，曲線上的任一點都表示平衡狀態(tài)，錯誤，答案選B。

考點：考查對平衡圖像的分析判斷

練習冊系列答案
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（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示) 。

②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學式表示) 。

（2）④與⑤常溫下可發(fā)生反應生成化合物A,請用電子式表示A的形成過程______________。

（3）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 ；

②由N制�、迣膯钨|(zhì)所采用的方法是 ；

③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋) 。

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．因為Z的氫化物相對分子質(zhì)量大于X的氫化物，其熔沸點較高

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A．該化合物的分子式為：C30H30O8

B．1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應

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D．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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