1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強
C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強

分析 A．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．金屬性強弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)；
C．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
D．同主族自上而下原子半徑增大、元素非金屬性減弱．

解答 解：A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B．金屬性強弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，鋁比鈉的還原性弱，故B錯誤；
C．第三周期從鈉到氯，金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性越強，故最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故C正確；
D．同主族自上而下原子半徑增大、元素非金屬性減弱，故氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機化合物A的相對分子質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，且分子中含有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測得A與乙醇完全酯化所得有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為190．據(jù)此寫出A的分子式C4H6O5，結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于氫元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質(zhì)相同
B．三種同位素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子而呈+1價
C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子
D．氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
B．該反應(yīng)的方程式為：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)進行到10s時，該反應(yīng)達到限度且各組分濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子；
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）H2O＞HCl＞CH4；
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E（YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）Co3+，配位體為（寫化學(xué)式）NH3和Cl-，x的值為4；
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　　）
A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用飽和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A是用途最廣的金屬，兩種常見氣體單質(zhì)：B是黃綠色有毒氣體，C是密度最小的氣體，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl2；F：FeCl2．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；寫出第④步反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有如下藥品和裝置：w克鋅片（w＜1g）、稀H2SO4、水，設(shè)計一個實驗，測Zn的相對原子質(zhì)量（假定實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的）．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）所用裝置的連接順序為（填接口字母）DECBF；
（3）實驗時用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是如果用稀硝酸，則會生成NO，會與裝置中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，導(dǎo)致氣體體積減小；
（4）若量筒中收集到的水為v mL，反應(yīng)時加入的稀硫酸為10 mL．實驗結(jié)束后導(dǎo)管內(nèi)的水按1mL計算，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為v-9mL．Zn的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為$\frac{22400w}{V-9}$；
（5）假如鋅片含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”、“不影響”，下同）偏大，；若氣密性不好，測得值偏大，Zn與稀H2SO4的反應(yīng)是放熱的，若立即讀數(shù)，會使測定的結(jié)果偏�。�

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