5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．過(guò)濾是根據(jù)物質(zhì)顆粒大小的差別來(lái)分離或提純物質(zhì)的一種方法
B．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
D．不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油除去

分析 A．顆粒大的物質(zhì)不能透過(guò)濾紙；
B．可用蒸餾的方法分離沸點(diǎn)不同的混合物；
C．四氯化碳與水分層，四氯化碳的密度大在下層；
D．有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑．

解答 解：A．顆粒大的物質(zhì)不能透過(guò)濾紙，則過(guò)濾分離和提純物質(zhì)方法是根據(jù)物質(zhì)顆粒大小的差別，故A正確；
B．液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同，則對(duì)液態(tài)混合物可以利用各組分的沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故B正確；
C．四氯化碳與水分層，四氯化碳的密度大在下層，則用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，分液時(shí)顯紫紅色液體在下層，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，則不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油除去，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子晶體和分子晶體中一定都存在共價(jià)鍵
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．鍵角比較：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，一定量的X和Y在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
B．若改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡向右移動(dòng)X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染．
②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+在陽(yáng)極放電Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解．寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗；加入有機(jī)萃取劑的目的是富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽(yáng)離子．
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）逆向移動(dòng)，Cu2+進(jìn)入水相得以再生．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）
B．Zn和稀鹽酸；Zn和稀硫酸溶液
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸；硝酸銀溶液和氯化鈉溶液
D．澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．按要求寫出下列方程式：
①鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②將NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，當(dāng)Ba2+恰好沉淀完全時(shí)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲埽劲郏劲冢?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅 $→_{高溫}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg、
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無(wú)水FeCl3
D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是B
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色�、谙騀eCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色�、巯騅MnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
（2）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（3）今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②鐵的還原性比銅強(qiáng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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