Question

13．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 7.8 g Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B． 4 g H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2N_A
• C． 2.4 g Mg無(wú)論與O₂還是與N₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2N_A
• D． 5.6 g Fe與Cl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為-2價(jià)，0價(jià)；
B.1mol雙氧水完全分解生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．Mg無(wú)論與O₂還是與N₂完全反應(yīng)，都生成Mg²⁺；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)量少的物質(zhì)計(jì)算．

解答 解：A.7.8克Na₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol，與CO₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B.4g雙氧水物質(zhì)的量為$\frac{4g}{34g/mol}$=0.12mol，完全分解轉(zhuǎn)移電子0.12N_A，故B錯(cuò)誤；
C.2.4gMg是0.1mol，Mg無(wú)變價(jià)，所以2.4gMg無(wú)論與什么物質(zhì)反應(yīng)都是轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故C正確；
D.5.6 g Fe與Cl₂完全反應(yīng)，如果氯氣足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A，氯氣不足轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣的量計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意有關(guān)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，題目難度不大．