【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)溶液中的反應(yīng),如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量,n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,則下列敘述中錯(cuò)誤的是:
A.符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】發(fā)酵法制酒精的過(guò)程可粗略表示如下:
①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5)n可能表示_____ ____(填物質(zhì)名稱);
(2)C6H12O6名稱是_________,常用_____ ____試劑來(lái)檢驗(yàn)其存在;
(3)為檢驗(yàn)蘋(píng)果成熟過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)①,可在青蘋(píng)果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟蘋(píng)果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應(yīng)生成____ ____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象);
(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________
A.吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后,滴加碘水不顯藍(lán)色
C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕
D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4
B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程
C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑
D. 通過(guò)該反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mgL-1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò),電極均為惰性電極。
① 開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。
② 電解一段時(shí)間,____極(填“陰”或“陽(yáng)”)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。
③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
(3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。
上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____(填粒子符號(hào)),充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。
(4)利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀:將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一容積可變的密閉容器中,充入一定量的H2和I2(g)發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0。t2時(shí)刻開(kāi)始只改變一個(gè)條件,反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.t0—t2時(shí)段,H2的濃度不變即體系達(dá)到平衡
B.t2時(shí),改變的條件只有加入催化劑才能實(shí)現(xiàn)
C.在t4所處的平衡體系中,再加入H2,I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大
D.HI的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)段是t1—t2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。
(1)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡,丙裝置中X極附近溶液變紅。
①甲池Fe電極反應(yīng)式為_________。由現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填元素符號(hào))。
②寫(xiě)出丙裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________。
(2)Na2FeO4具有廣泛用途,可通過(guò)電解法制取得到,工作原理圖丁所示。通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知: Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①Fe電極反應(yīng)式為________。
②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______________。
③當(dāng)陰極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),通過(guò)陰離子交換膜的離子有_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小
B. V=40
C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH
D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng): H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 單位時(shí)間生成n mol H2,同時(shí)消耗2n mol HI
D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
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