【題目】在一容積可變的密閉容器中,充入一定量的H2I2(g)發(fā)生反應(yīng):I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH<0。t2時刻開始只改變一個條件,反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.t0—t2時段,H2的濃度不變即體系達(dá)到平衡

B.t2時,改變的條件只有加入催化劑才能實(shí)現(xiàn)

C.t4所處的平衡體系中,再加入H2,I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大

D.HI的體積分?jǐn)?shù)最高的時段是t1—t2

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng),t0—t2時段,氫氣濃度開始減少,當(dāng)H2的濃度不變即體系達(dá)到平衡,故A正確;

B選項(xiàng),t2時,改變條件反應(yīng)速率加快、但平衡不移動,改變的條件可能為:加入催化劑或加壓,故B錯誤;

C選項(xiàng),在t4所處的平衡體系中,再加入H2,平衡正向移動,I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;

D選項(xiàng),t2時改變條件,平衡不移動,t3時改變條件,平衡逆向移動,因此HI的體積分?jǐn)?shù)最高的時段是t1—t2,故D正確。

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0mol CH42.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________

100℃時平衡常數(shù)為______________,在其他條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將_________(“減小”“不變”或“增大”);

③圖中的p1______(填“>”“<”或“=”)p2;

(2)在常溫、壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,a molCO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①該反應(yīng)的ΔH_______(填“<”“>”或“=”,下同)0,ΔS________;

②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是_________;

A、升高溫度 B、將CH3OH(g)從體系中分離出來

C、再充入1molCO3molH2 D、充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是( 。

A. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體

C. 14C可用于文物年代的鑒定,14C12C互為同素異形體

D. 從海水中可以得到NaCl,電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中,氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng), 確保pH的穩(wěn)定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時,同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型,e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______

Ⅲ.N2H4是一種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下:(已知a>b)

① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2b kJ·mol-1

(3)已知反應(yīng)活化能越低,反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______。

(4)試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅳ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃時,測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×106,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在任何溶液中,c(Ca2)c(SO42-)均相等

B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×103mol/L

C.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

D.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下,1L pH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Prolitane 是一種抗抑郁藥物,以芳香烴 A 為原料的合成路線如下:

請回答以下問題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。D 的化學(xué)名稱為_____

(2)E 的官能團(tuán)名稱分別為__________。

(3)H→Prolitane 的反應(yīng)類型為_____

(4)F→G 的化學(xué)方程式為_____。

(5)C 的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu));

①屬于芳香化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為 4 組峰,其峰面積比為 3221,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(6)參照 Prolitane 的合成路線,設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機(jī)試劑和溶劑任選):__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同,則兩裝置中相同的是( 。

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

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同步練習(xí)冊答案