【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A.標(biāo)況下，3.2g N2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NA

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA

D.將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和為2NA

【答案】D

【解析】

A、N2H4的結(jié)構(gòu)式為，3.2g N2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有N－H鍵的數(shù)目為0.4NA，故A正確；

B、4.6 g NO2和N2O4含有0.1N，所以生成4.6 g NO2和N2O4時得到0.1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B正確；

C、根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式可知，當(dāng)2mol過氧化鈉反應(yīng)時，均消耗2mol的水或二氧化碳，產(chǎn)生1mol氧氣，所以2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA，故C正確；

D、氯水中含有的粒子有HClO、Cl－、ClO－、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異丁烯與氯化氫可能發(fā)生的兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過程如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.活化能:反應(yīng)①大于反應(yīng)②

B.中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2

C.產(chǎn)物的能量:產(chǎn)物1大于產(chǎn)物2

D.△H大小:反應(yīng)①小于反應(yīng)②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL則該R摩爾質(zhì)量為___。

（2）已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____。

（3）同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為____；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為____。

（4）質(zhì)量比為51∶28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為____。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。

(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。

(2)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為F→____→____→____→____→______。

(3)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________

(4)X中盛放的試劑是_________，干燥管的作用為_________________。

(5)Z中通入氣體的方式________

A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2

B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3

C.NH3和CO2同時通入

(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為________________，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實驗結(jié)論為_____。

A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3

B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3

C.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體(H2C2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為126)，得到一份草酸濃溶液，該溶液密度為2.0g/cm3。

（1）以上過程得到的草酸濃溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（2）現(xiàn)需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。

②應(yīng)量取濃溶液的體積為___mL。

③下列情況中，會導(dǎo)致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___（填字母）。

A．配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結(jié)晶水

B．使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體

C．容量瓶未經(jīng)干燥就使用

D．量取濃溶液時仰視刻度線

（3）H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產(chǎn)物均為氧化物，其中一種產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學(xué)方程式___。

（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為CO2。在此實驗中，草酸體現(xiàn)___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請回答下列問題：

(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。

(2)接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。

(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線

B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線

D. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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