14．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為（　�。�
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

分析 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來計(jì)算．

解答 解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意CuI中Cu為+1價(jià)為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　�。�
A．硫酸　　純堿　　燒堿B．硝酸　　燒堿　　氯化鈉
C．醋酸　　酒精　　碳酸鈣D．鹽酸　　熟石灰　　苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．四氯化鈦（TiCl4）是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料．常溫下，它是一種極易水解（與水反應(yīng)）的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃．工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；  TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：

①．連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
②．當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水．
（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）③①④②．
（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）操作①的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，避免生成的TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解；
（4）D中冷凝管由b進(jìn)冷水起冷凝作用，裝置E的作用是吸收未完全反應(yīng)的Cl2，以免污染空氣；
（5）TiCl4極易與空氣中的水反應(yīng)，產(chǎn)物之一遇水形成白霧，化學(xué)方程式為：TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4；
（6）工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2，氬氣的作用為防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對(duì)叔丁基苯酚（ ）工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取 2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水 AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出． 
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚 1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸（口）燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．長(zhǎng)頸漏斗
（5）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知反應(yīng)：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； 
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2（SO4）3+[1]Cr2（SO4）3+[1]K2SO4+[7]H2O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填序號(hào)）；
（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫下，1.5mol/L H2SO4溶液的密度為ρ1 g/mL，1mol/L NaOH溶液的密度為ρ2 g/mL．現(xiàn)將V1 mL 1.5mol/L H2SO4溶液與V2 mL 1mol/L NaOH溶液混合，所得混合液呈堿性，測(cè)得混合液的密度為ρ3 g/mL．則混合溶液中c（H+）為（單位：mol/L）（　　）
A．$\frac{3{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$
B．$\frac{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-14}}{{V}_{2}-3{V}_{1}}$
C．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（{V}_{2}-3{V}_{1}）{P}_{3}}$
D．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（3{V}_{1}-{V}_{2}）{P}_{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)問題，與鹽的水解無關(guān)的是（　　）
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制取膠體
⑤加熱氯化鐵溶液顏色變深
⑥鐵在潮濕的環(huán)境下生銹．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H等于（　�。�
A．+2（b-a） kJ•mol-1B．+（b+c-a） kJ•mol-1
C．+（a+b） kJ•mol-1D．+2（a-b-c） kJ•mol-1

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