Question

4．化學反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）的能量變化如圖所示，則該反應的△H等于（　�。�

• A． +2（b-a） kJ•mol^-1
• B． +（b+c-a） kJ•mol^-1
• C． +（a+b） kJ•mol^-1
• D． +2（a-b-c） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出$\frac{1}{2}$molN₂（g）+$\frac{3}{2}$molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（l）的能量為（b+c）kJ，所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，據此計算．

解答 解：由圖可以看出，$\frac{1}{2}$molN₂（g）+$\frac{3}{2}$molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（l）的能量為（b+c）kJ，所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
所以N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．
故選：D．

點評 本題考查熱化學方程式的反應熱的計算，題目難度不大，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法．