20.在密閉容器中,通入xmolH2(g)和xmolI2(g),改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?
(填“增大”“減小”“不變”)理由是什么(從活化分子和活化能角度分析)?
(1)升高溫度             反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
(2)加入正催化劑         反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
(3)擴(kuò)大容器的體積       反應(yīng)速率減小理由反應(yīng)物濃度減。

分析 在密閉容器中H2和I2發(fā)生H2+I2(g)?2HI,對應(yīng)該反應(yīng)來說,升高溫度、加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度都可增大反應(yīng)速率,以此解答.

解答 解:(1)升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,故答案為:增大;活化分子的百分?jǐn)?shù)增大;
(2)加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,故答案為:增大;活化分子的百分?jǐn)?shù)增大;
(3)擴(kuò)大容器的體積,反應(yīng)物濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故答案為:減小;反應(yīng)物濃度減。

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大,注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡.下列說法正確的(  )
A.平衡時(shí)各容器內(nèi)n(NO2)的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/td>
B.平衡時(shí)NO2的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率一定相同
D.平衡時(shí)混合物的平均相對分子質(zhì)量:乙>甲=丙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學(xué)式為Na2O,由A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.A還能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性物質(zhì)D,并放出一種可燃性氣體,則其反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.
(2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的化學(xué)式CO2,A與C能(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng).若能,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO(若不能,此空不填)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是(△H的絕對值均正確)( 。
A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol(反應(yīng)熱)
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃燒熱)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
D.2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃.
(1)體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖1所示.
①HF的電離常數(shù)大于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù),理由是稀釋相同倍數(shù),HF的pH變化比CH3COOH的大,故HF酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大,.
②起始時(shí),HF的物質(zhì)的量濃度小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的物質(zhì)的量濃度.
(2)25℃時(shí),將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,則曲線a對應(yīng)的酸為HF.
(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在干燥的燒瓶中充滿標(biāo)況下HCl與N2的混合氣體,已知其平均相對分子質(zhì)量是34.8,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)溶液不擴(kuò)散)( 。
A.$\frac{1}{22.4}$mol/LB.$\frac{1}{36.5}$mol/LC.$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/LD.無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列表述錯(cuò)誤的是:( 。
A.使用新能源,減少化石燃料的燃燒,可防止酸雨的產(chǎn)生
B.光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥,水泥是使用量最大的無機(jī)非金屬材料之一
D.“鳥巢”使用釩氮合金鋼,該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)物質(zhì)豐畜多彩,其與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列物質(zhì)的用途不正確的是( 。
A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B.純堿可除去灶具上的油污
C.酒精可用于殺菌消毒D.單質(zhì)硅可用作光纜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)生成1mol氯氣
B.青銅是我國使用最早的合金,它的硬度和熔點(diǎn)都比銅的大
C.二氧化硅導(dǎo)電性能好,可用作光導(dǎo)纖維
D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑

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