10.甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡.下列說(shuō)法正確的( 。
A.平衡時(shí)各容器內(nèi)n(NO2)的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/td>
B.平衡時(shí)NO2的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率一定相同
D.平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:乙>甲=丙

分析 甲、乙存在平衡2NO2?N2O4,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),故甲中壓強(qiáng)減小,乙中壓強(qiáng)不變,乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)N2O4的百分含量增大;但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大,不會(huì)消除增大;反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變,總的物質(zhì)的量減小,混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量增大;
丙中存在平衡N2O4?2NO2,相當(dāng)于開(kāi)始加入2molNO2,與甲為等效平衡,NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量與甲中相同.平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等,據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率判斷甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率是否可能相同,以此解答該題.

解答 解:A.甲與丙為完全等效平衡,平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量相等,故A錯(cuò)誤;
B.甲與丙為完全等效平衡,平衡時(shí)NO2的百分含量,甲乙相比較,乙的壓強(qiáng)較大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則乙中NO2的百分含量較小,故B錯(cuò)誤;
C.平衡常數(shù)未知,不能確定平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系,則不能確定轉(zhuǎn)化率關(guān)系,故C錯(cuò)誤;
D.甲與丙為完全等效平衡,平衡時(shí)混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等,乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),總的物質(zhì)的量減小,乙中平均摩爾質(zhì)量解得,故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:乙>甲=丙,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力,難度中等,構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解決問(wèn)題的關(guān)鍵,注意等效思想的利用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.元素及其化合物的知識(shí)是化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,下列敘述中不正確的是(  )
A.漂白液中的有效成分是Ca(ClO)2
B.鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對(duì)較低、密度比水小
C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D.二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大、不溶于水的酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.(1)在298K時(shí),1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量890.0kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol.現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18克液態(tài)水,并放出515kJ熱量,則CH4和CO的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.25mol.
(2)堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存,易推廣,對(duì)環(huán)境污染小,具有非常廣闊的發(fā)展前景.該燃料電池中,使用鉑作電極,KOH溶液做電解質(zhì)溶液.請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
(3)用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如圖:該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH;當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)時(shí),停止電解,將電解后的溶液混合均勻,溶液的pH為13.(不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$,液體也不能蒸干
B.可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液
C.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中,加足量稀硫酸溶解,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到晶體
D.除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液,分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液.

下列敘述正確的是( 。
A.甲組操作時(shí),微安表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.甲組操作時(shí),溶液顏色不變
C.乙組操作時(shí),C2作正極
D.乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e-═2I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)?3C(g)+2D(g)△H<0; 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,B的濃度為0.8mol/L.
根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.3mol/(L•min).
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t大于 4min(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)T℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,還需加入A、B.其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是AC.
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5)該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溶液中電子流向Y→X
B.若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量,觀察溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色.深藍(lán)色溶液中顯深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式是;寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.在密閉容器中,通入xmolH2(g)和xmolI2(g),改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?
(填“增大”“減小”“不變”)理由是什么(從活化分子和活化能角度分析)?
(1)升高溫度             反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
(2)加入正催化劑         反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
(3)擴(kuò)大容器的體積       反應(yīng)速率減小理由反應(yīng)物濃度減。

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