10．甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．平衡時(shí)各容器內(nèi)n（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/td>
B．平衡時(shí)NO2的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率一定相同
D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＞甲=丙

分析 甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大；但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大；反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量增大；
丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開(kāi)始加入2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量與甲中相同．平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率判斷甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率是否可能相同，以此解答該題．

解答 解：A．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；
B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)NO2的百分含量，甲乙相比較，乙的壓強(qiáng)較大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則乙中NO2的百分含量較小，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)未知，不能確定平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系，則不能確定轉(zhuǎn)化率關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量解得，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＞甲=丙，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，難度中等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，注意等效思想的利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素及其化合物的知識(shí)是化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　　）
A．漂白液中的有效成分是Ca（ClO）2
B．鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對(duì)較低、密度比水小
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大、不溶于水的酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）在298K時(shí)，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.25mol．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為13．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干
B．可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液
C．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到晶體
D．除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．

下列敘述正確的是（　�。�
A．甲組操作時(shí)，微安表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．甲組操作時(shí)，溶液顏色不變
C．乙組操作時(shí)，C2作正極
D．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e-═2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中電子流向Y→X
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色．深藍(lán)色溶液中顯深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式是；寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在密閉容器中，通入xmolH2（g）和xmolI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？
（填“增大”“減小”“不變”）理由是什么（從活化分子和活化能角度分析）？
（1）升高溫度             反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
（2）加入正催化劑         反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
（3）擴(kuò)大容器的體積       反應(yīng)速率減小理由反應(yīng)物濃度減�。�

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