8．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）A→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．

分析 （1）由A、C的結(jié)構(gòu)可知，A中的-OH發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，其它結(jié)構(gòu)沒有變化；C、D的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；
（2）A→B發(fā)生醇的氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件為銅并加熱，由此分析解答．

解答 解：（1）由A、C的結(jié)構(gòu)可知，A中的-OH發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，其它結(jié)構(gòu)沒有變化，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)；四種物質(zhì)中只有C、D的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則C與D互為同分異構(gòu)體，故答案為：消去反應(yīng)；CD；
（2）A→B發(fā)生醇的氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件為銅并加熱，該反應(yīng)為：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2 +2 H2O，
故答案為：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2 +2 H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)中物質(zhì)的官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意官能團(tuán)的變化來分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度
C．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，升高溫度，該反應(yīng)速率減小
D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）已知SO2和CO2類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式：
SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．中國(guó)是《日內(nèi)瓦協(xié)定書》的締約國(guó)，反對(duì)使用化學(xué)武器，反對(duì)任何形式的化學(xué)武器擴(kuò)散．苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有8個(gè)．
（2）苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是：CE（填符號(hào)）
A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．消去反應(yīng)  D．水解反應(yīng)    E．銀鏡反應(yīng)
（3）與苯氯乙酮互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有苯環(huán)但不含-CH3的化合物有多種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、、、、還有或（任寫一個(gè)合理結(jié)構(gòu)）．
（4）1mol與溴水充分反應(yīng)，需消耗4mol單質(zhì)溴；
（5）與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2=△H3＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．燃料和能源是化學(xué)知識(shí)與社會(huì)生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容．我們要關(guān)注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源．
（1）新能源應(yīng)該具有原材料易得、燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量多且不會(huì)污染環(huán)境的特點(diǎn)．在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是氫氣．
（2）近年來，我國(guó)煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一一定范圍時(shí)遇明火即燃燒爆炸．為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實(shí)可行的措施
有①③（填序號(hào)）
①加強(qiáng)安全管理，杜絕明火源   ②降低瓦斯氣體的著火點(diǎn)
③提高通風(fēng)能力   ④將礦井中的氧氣抽去
（3）為了提高煤的熱效應(yīng)，同時(shí)減少燃燒時(shí)的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得的，已知C（石墨）、CO、H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H4=-285.8kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計(jì)算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是吸收88kJ．
②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2220.0kJ•mol-1
相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生的熱量之比為2220：283．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空．
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol；
（2）9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；
（3）0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，約含有6.02×1023個(gè)氧原子；
（4）H2SO4分子中H、S、O的原子數(shù)之比為2：1：4，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$B．C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
C．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

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