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【題目】下列實驗操作中,所用儀器合理的是( )

A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B. 10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl

D. 1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸

【答案】B

【解析】試題分析:A、蒸發(fā)溶液應該選用蒸發(fā)皿,A錯誤;B、用量筒量取4.8mL的鹽酸,應選擇略大于4.8mL的量程,應選擇10mL的量筒,B正確;C、托盤天平可以精確到0.1g,不能稱取25.20gNaCl,C錯誤;D、應選用500mL容量瓶,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4

HClO4酸性比H2SO4 Cl2能與H2S反應生成S

氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子

A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

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【題目】1mol/L NaCl溶液表示

A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中

C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖,請回答下面相關問題:

(1)①實驗室用Na2SO3與濃硫酸反應制備SO2,應該選取_____裝置(填寫“A”或“B”),多余的SO2氣體需要通過F裝置吸收,裝置中倒置的漏斗作用是_______

②若采用D裝置收集SO2氣體,則進氣管應該接______(填寫“a”或“b”)

(2)①若選取A裝置制備氨氣,該反應的化學方程式為_________。

②干燥氨氣時,常常在裝置C中加入_______作干燥劑。

③有人說可以使用裝置E收集氨氣,你認為該觀點是否正確?_______(填寫“正確”或“不正確”) ,請說出原因______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為______________________。利用反應6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是__________L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1︰6,則平衡常數(shù)K=__________________。

(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH___________0(填“>”或“ <”)。實際生產條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是________________________。

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【題目】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應。

下列判斷正確的是( )

A.有O2參加反應的a極為電池的負極

B.正極極的電極反應式為H2-2e+O2-===H2O

C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

D.該電池的總反應式為2H2+O22H2O

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【題目】膠體最本質的特征是(
A.丁達爾效應
B.可以通過濾紙
C.布朗運動
D.分散質粒子的直徑在109~107 m之間

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【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于

(2)A的轉化率為

(3)生成D的反應速率為

(4)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質量分數(shù) (填增大、減小或不變)

(5)在此溫度下,該化學反應的平衡常數(shù)k=

(6)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行,開始加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時完全相等,則還應加入 物質 mol。

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