【題目】下列實驗操作中,所用儀器合理的是( )
A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸
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【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S
⑤氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
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【題目】1mol/L NaCl溶液表示
A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中
C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g
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【題目】下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖,請回答下面相關問題:
(1)①實驗室用Na2SO3與濃硫酸反應制備SO2,應該選取_____裝置(填寫“A”或“B”),多余的SO2氣體需要通過F裝置吸收,裝置中倒置的漏斗作用是_______。
②若采用D裝置收集SO2氣體,則進氣管應該接______(填寫“a”或“b”)
(2)①若選取A裝置制備氨氣,該反應的化學方程式為_________。
②干燥氨氣時,常常在裝置C中加入_______作干燥劑。
③有人說可以使用裝置E收集氨氣,你認為該觀點是否正確?_______(填寫“正確”或“不正確”) ,請說出原因______________。
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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為______________________。利用反應6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是__________L。
2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1︰6,則平衡常數(shù)K=__________________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH___________0(填“>”或“ <”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是________________________。
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【題目】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是
A.用活性炭去除冰箱中的異味
B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應。
下列判斷正確的是( )
A.有O2參加反應的a極為電池的負極
B.正極極的電極反應式為H2-2e-+O2-===H2O
C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應式為2H2+O22H2O
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【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于
(2)A的轉化率為
(3)生成D的反應速率為
(4)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質量分數(shù) (填增大、減小或不變)
(5)在此溫度下,該化學反應的平衡常數(shù)k= 。
(6)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行,開始加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時完全相等,則還應加入 物質 mol。
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