幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列說法正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負(fù)價(jià)

——

-1

——

——

-3

-2

A.元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵

B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C.用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸

D.Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知:金屬離子濃度為1 mol·L-1時(shí),F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0,Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請(qǐng)回答下列問題:

(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______;析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在_______左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________,若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體,還需要知道的是__________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。為提高CuCl的產(chǎn)率,常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

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(6分)硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)SO2可以使品紅溶液褪色,說明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”);

(2)化合物A的化學(xué)式為 ;

(3)反應(yīng)④的離子方程式為 。

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配制100mL 0.50 mol·L-1 的 NaOH溶液,必須用到下列儀器中的

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新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列物質(zhì)屬于新能源的是

A.氫氣 B.煤炭 C.天然氣 D.石油

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA

B.16g CH4含有的電子數(shù)為8NA

C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1L0.1molL-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA

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下列說法正確的是

A.常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后,pH等于8

B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者

C.Na2CO3溶液中存在:2c(Na+) =c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合:c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)

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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

溶解度:Na2CO3>NaHCO3

向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2,析出白色晶體

B

CaSO3是難溶物

向CaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

D

強(qiáng)酸可與堿及弱酸鹽反應(yīng)

用硫酸清洗鍋爐中的水垢

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(14分)非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多,單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

(1)O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,CS2的晶體類型為 晶體;

(2)O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒,試舉例________(寫化學(xué)式,任寫兩種);

(3)CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是 ;

(4)Cl2是一種大氣污染物,液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):

危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用 。

②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是 。

③將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1時(shí),則c(ClO-):c(ClO3-)比值等于 。

(5)鎂是一種較活潑的金屬,Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)方程式 。

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