15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　�。�
A．醋酸鈉晶體與堿石灰共熱制取甲烷
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．一般僅用蒸餾水就能鑒別出食鹽、燒堿、硝酸銨三種固體
D．用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液

分析 A．制取甲烷時(shí)，是用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱；
B．若加水超過(guò)容量瓶刻度，此次配制失敗，需要重新配制；
C．燒堿溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，食鹽溶于水溫度沒(méi)有明顯的變化；
D．Ca（OH）2和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀．

解答 解：A．制備甲烷時(shí)應(yīng)用無(wú)水醋酸鈉，如果用結(jié)晶水合物，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)溫度較低，不能制得甲烷，故A錯(cuò)誤；
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量會(huì)偏小，溶液濃度偏低，正確方法是重新配制，故B錯(cuò)誤；
C．燒堿溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，食鹽溶于水溫度沒(méi)有明顯的變化，可根據(jù)溫度的變化鑒別三種物質(zhì)，故C正確；
D．Ca（OH）2和NaHCO3溶液混合，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量都會(huì)生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別、甲烷制取原理、溶液配制方法等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．據(jù)報(bào)道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果．下列敘述正確的是（　　）
A．10B和10B20互為同素異形體B．B元素的質(zhì)量數(shù)是10
C．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等D．10B20晶體熔點(diǎn)高、硬度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在等體積的密閉容器中分別盛滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．O2比O3質(zhì)量小B．兩氣體分子數(shù)目相等
C．兩氣體的壓強(qiáng)相等D．兩氣體的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他3種反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應(yīng)
B．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
C．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
D．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2011國(guó)際化學(xué)年，為紀(jì)念瑞士化學(xué)家Reichstein 1933年首先合成維生素C，瑞士發(fā)行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果郵票（如右圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵）．下列關(guān)于Vc說(shuō)法正確的是（　　）
A．維生素C結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)五元碳環(huán)
B．從結(jié)構(gòu)來(lái)看，維生素C不溶于水
C．維生素C具有羥基和酯基兩種官能團(tuán)
D．維生素C能與氫氣、溴水、氫氧化鈉溶液等發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是bd（填代號(hào)）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應(yīng)．若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng)，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為2：1；Cu2S和HNO3有如下反應(yīng)：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe2+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4++e→MnO42-（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為MnO4-→Mn2+（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．
下列敘述正確的是a（選填編號(hào)）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　�。�
A．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉在該條件下沒(méi)有水解
B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C．將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
D．某無(wú)色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

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