【題目】部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì) | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列說法錯誤的是( )
A. 結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25 ℃時,反應HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學平衡常數(shù)3.67×105
【答案】B
【解析】
A.由HCOOH 、HCN 的電離常數(shù)Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7 、Ka2=5.6×10-11, 結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-,故A正確;B.根據(jù)電離平衡常數(shù)有CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,故B錯誤;C.因為HCOOH比HCN酸性強,中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C正確;D. 25 ℃時,反應HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學平衡常數(shù)K=c HCOO-)c(HCN)/cHCOOH )c(CN-)= Ka(HCOOH)/ Ka((HCN)= 1.8×10-4/4.9×10-10 =3.67×105,故D正確。答案:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況,忽略N2O4),則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。
回答下列問題:
(1)用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機物____________________________;
(2)A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑,B管的作用是_________________________________;
(3)產(chǎn)生的氣體由左向右流向,所選用的各導管口連接的順序是___________________;
(4)E中應盛裝什么試劑:_____________________;
(5)如果把CuO網(wǎng)去掉,A管重量將_________;(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(6)現(xiàn)準確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管增重1.76g,B管增重0.36g,則該有機物的的最簡式為_______________;
(7)要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是_____________,可采用的現(xiàn)代物理方法有_________________;
(8)在整個實驗開始之前,需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間,其目的是________。
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【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( 。
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.干冰、鐵、冰水混合物
C.生石灰、白磷、熟石灰D.堿石灰、氮氣、膽礬
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【題目】T1 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1),下列說法錯誤的是( )
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A. 用H2表示反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),達到平衡時,n(CO2)=1.20 mol
C. 保持其他條件不變,在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大
D. 溫度升至T2 ℃,上述反應的平衡常數(shù)為0.70,則正反應的ΔH<0
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【題目】(6分)某有機化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%,其余為氧。請回答:
(1)該化合物分子中含有幾個氧原子,為什么?
(2)該化合物的相對分子質(zhì)量(分子量)是 。
(3)該化合物的化學式(分子式)是 。
(4)該化合物分子中最多含 個官能團。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A. 電解精煉銅,當外電路通過NA個電子時,陽極質(zhì)量減小32 g
B. 反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,當放出9.2 kJ熱量時,反應的N2為2.24L
C. 常溫常壓下27克Al與33.6L氯氣完全反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA
D. 1 mol·L-1氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2NA,則Cu2+的數(shù)目為NA
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.
回答下列問題:
(1)水合肼的制備有關反應原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl
①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).
②開始實驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。
(2)碘化鈉的制備
i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應充分;
ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的氣體;
iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;
iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g.
③步驟i反應完全的現(xiàn)象是______________________。
④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。
⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。
⑥本次實驗產(chǎn)率為_________,實驗發(fā)現(xiàn),水合肼實際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。
⑦某同學檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”),_________(若認為合理寫出離子方程式,若認為不合理說明理由).
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