【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (　　)

A. 電解精煉銅,當(dāng)外電路通過NA個電子時,陽極質(zhì)量減小32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出9.2 kJ熱量時,反應(yīng)的N2為2.24L

C. 常溫常壓下27克Al與33.6L氯氣完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 1 mol·L-1氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2NA,則Cu2+的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A.電解精煉銅時,陽極上放電的除了銅,還有比銅活潑的金屬雜質(zhì),故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時,陽極減少的質(zhì)量小于32g,故A錯誤;B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,轉(zhuǎn)移6mol電子,放出熱量9.2kJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6NA，反應(yīng)的N2標況下為2.24L，故B錯誤；C. 常溫常壓下與33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol, 所以與27克Al不能完全反應(yīng)，故C錯誤；D. 氯正確化銅的化學(xué)式為CuCl2,n( Cu2+): n（Cl-）= 2:1，所以在1mol·L-1氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2NA,則Cu2+的數(shù)目為NA，故D正確；答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。

（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________。

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。

（4）元素⑥氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________ 。

（5）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（7）⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列說法錯誤的是（ ）

A. 結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃時，反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.67×105

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有等，下列說法錯誤的是( )

A. 與苯互為同系物

B. 除了上述三種物質(zhì)，W的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種

C. 有機物W的一種結(jié)構(gòu)為 該有機物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

D. 有機物W不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（3）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（4）電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)存在著酸堿平衡，如出現(xiàn)失衡將對人體健康產(chǎn)生極大危害。人體內(nèi)生成的下列酸屬于無機物的是

A. 乳酸（C3H6O3） B. 磷酸（H3PO4）

C. 丙酮酸（C3H4O3） D. 乙酰乙酸（C4H6O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題：

(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：

方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

方案2：AlAlOAl(OH)3↓

方案3：―→Al(OH)3

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。

(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下：

(1)書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)①________，反應(yīng)②________。

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.放熱且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)B.放熱且熵增的反應(yīng)一定自發(fā)

C.放熱反應(yīng)一定自發(fā)D.自發(fā)反應(yīng)一定放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是 (　　)

A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是A元素

D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱

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