【題目】當光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達爾效應的是( 。
A.NaCl溶液B.蒸餾水C.鹽酸D.稀豆?jié){
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構式為:_________________。
(2)寫出下列化合物官能團的名稱:
B中含官能團名稱________________;
D中含官能團名稱________________。
(3)寫出反應的化學方程式及反應類型:
①__________________;反應類型:________。
②__________________;反應類型:________。
③__________________;反應類型:________。
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【題目】在120℃,101kPa條件下,由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL,通入一定量(設為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即x=a),則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是____________。
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL,則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是__________,現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù),還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是__________(填選項字母)。
A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 B.生成CO2氣體的總體積
C.生成H2O(g)的總質量 D.2a mL混合氣體的密度
(3)若原混合氣體完全燃燒時,生成的氣體中只有CO2和H2O(g),求x的取值范圍_______。
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【題目】下圖是某有機物分子的比例模型,有關該物質的推斷不正確的是( )
A.分子中可能含有羥基
B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基
D.該物質的化學式可能為C3H6O3
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【題目】部分弱電解質的電離常數(shù)如下表:
弱電解質 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列說法錯誤的是( )
A. 結合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25 ℃時,反應HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學平衡常數(shù)3.67×105
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【題目】某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子,現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸,將這三種離子逐一沉淀并加以分離,則加入試劑順序正確的是( )
A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③
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【題目】(1)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,將此溶液與pH=3的鹽酸混合,使其混合溶液的pH=7,應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
(3)25℃時,利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(4)電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,陰極的電極反應式是_____。
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【題目】15g某飽和一元醇和足量金屬鈉反應,生成0.25 g氫氣,此醇的結構簡式可能是_______________和_______________。用含同位素18O的甲醇與濃硫酸和冰醋酸混合加熱,其化學方程式為__________________________________________________。生成有機物的名稱為_________,在反應中甲醇提供羥基上的氫原子,醋酸提供__________,從而結合生成水。
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