已知FeS2中鐵元素的化合價為+2價，關于反應：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（）

    A． 該反應的氧化劑只有CuSO4

    B． SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

    C． 1 mol CuSO4還原了mol的S

    D． 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3


考點：  氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價，以此來解答．

解答：  解：A．Cu、S元素的化合價降低，則氧化劑為CuSO4、FeS2，故A錯誤；

B．由S元素的化合價變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，所以部分SO42﹣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C.1 mol CuSO4得到電子為1mol×（2﹣1）=1mol，由電子守恒可知，可氧化了mol的S，故C錯誤；

D．由S元素的化合價變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，7molS得到電子，則被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查氧化還原反應，為2015屆高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是                                        (　　)。

A．加熱法只可軟化暫時硬度的硬水

B．海水淡化的主要方法有蒸餾法和電滲析法等

C．反應2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反應在一定條件下也能發(fā)生

D．硬水軟化就是除凈水中的Ca2＋和Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． CaCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是強電解質(zhì)

    B． 沒有單質(zhì)參加的化合反應一定是非氧化還原反應

    C． 元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性

    D． 在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（）

    A．                                 明礬用作凈水劑  B． 液氯用作制冷劑

    C．                                 氫氟酸刻蝕玻璃  D． 生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與實驗相關的敘述正確的是（）

    A． 將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3的濃溶液

    B． 做氫氣還原氧化銅的實驗是，應先通氫氣后加熱氧化銅

    C． 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌

    D． 配制1 mol•L﹣1350mLNaCl溶液可以選擇一個100mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

①用丁達爾效應可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

②一種鹽和另外一種鹽反應一定生成兩種新鹽

③與Al反應且只產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣

④由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

⑤向溶液中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否含有SO42﹣

⑥標準狀況下，0.5NA個NO分子與0.5NA個O2分子混合后的體積約為22.4L．

    A．             ①③                B． ①④            C． ①⑤ D． ①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）

    A． 純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

    B． 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

    C． 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

    D． 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一瓶澄清的溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；

（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有  ，肯定不存在的離子有  ，還不能確定是否存在的離子有  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

    D． 電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

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