Question

下列說法正確的是（）

①用丁達爾效應可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

②一種鹽和另外一種鹽反應一定生成兩種新鹽

③與Al反應且只產(chǎn)生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣

④由CaCO₃的溶解度小于Ca（HCO₃）₂，可推出Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

⑤向溶液中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否含有SO₄^2﹣

⑥標準狀況下，0.5N_A個NO分子與0.5N_A個O₂分子混合后的體積約為22.4L．

    A．             ①③                B． ①④            C． ①⑤ D． ①⑥

Answer 1

考點：  分散系、膠體與溶液的概念及關系；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；阿伏加德羅常數(shù)；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；離子共存問題．

分析：  ①膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液不具有；

②硫酸氫鉀與亞硫酸氫鉀反應生成硫酸鉀；

③使Al溶解產(chǎn)生H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；

④相同條件下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃；

⑤檢驗硫酸根離子，先加鹽酸酸化，排除干擾；

⑥NO和O₂混合氣體反應生成二氧化氮，氣體物質的量小于1mol，結合V=nVm分析．

解答：  解：①膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液不具有，則用丁達爾效應可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液，故正確；

②硫酸氫鉀與亞硫酸氫鉀反應生成硫酸鉀，則一種鹽和另外一種鹽反應不一定生成兩種新鹽，故錯誤；

③使Al溶解產(chǎn)生H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中Al、Fe²⁺、NO₃^﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，堿溶液中不存在NH₄⁺、Fe²⁺，故錯誤；

④相同條件下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，CaCO₃的溶解度小于Ca（HCO₃）₂，故錯誤；

⑤檢驗硫酸根離子，先加鹽酸酸化，排除干擾，試劑的順序及選擇酸化的酸均合理，故正確；

⑥NO和O₂混合氣體反應生成二氧化氮，氣體物質的量小于1mol，標況下由V=nVm可知，體積小于22.4L，故錯誤；

故選C．

點評：  本題考查較綜合，涉及離子的共存、物質鑒別、復分解反應、離子檢驗等，為高頻考點，把握常見離子的反應及物質的性質為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．