Question

下列說法正確的是（）

    A． CaCl₂在熔融狀態(tài)下可導電，它是強電解質

    B． 沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應

    C． 元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性

    D． 在2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物

Answer 1

考點：  強電解質和弱電解質的概念；氧化還原反應；化學基本反應類型．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  A、CaCl₂在熔融狀態(tài)下能夠完全電離而導電，它是強電解質；

B、沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應，如氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉；

C、元素處于最高價態(tài)時只具有氧化性，不一定具有強氧化性；

D、本反應中只有Cl的化合價發(fā)生變化，化合價只能靠近不能交叉．

解答：  解：A、CaCl₂在熔融狀態(tài)下能夠完全電離而導電，它是強電解質，故A正確；

B、沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應，如氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，故B錯誤；

C、元素處于最高價態(tài)時只具有氧化性，不一定具有強氧化性，如鈉離子，故C錯誤；

D、本反應中只有Cl的化合價發(fā)生變化，化合價只能靠近不能交叉，﹣1→0，+5→+4，因此氯氣是氧化產物，ClO₂是還原產物，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查了強弱電解質的定義、氧化還原反應原理，難度一般，注意在2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，只有Cl的化合價發(fā)生變化，化合價只能靠近不能交叉．