在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

 

B

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，則A、常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液顯酸性，則ClO－不能大量共存，A不正確；B、能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液顯堿性，因此K＋、Ba2＋、Cl－、Br－能大量共存，B正確；C、含有大量Al3＋的溶液中，鋁離子與S2-、OH－均不能大量共存，C不正確；D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有強氧化性，則S2－、SO均不能大量共存，D不正確，答案選B。

考點：考查離子共存的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對某未知有機物進行研究：稱取該樣品0.352 g，通入足量氧氣流充分燃燒，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列說法錯誤的是

A．未知物中碳的質(zhì)量分數(shù)是 41% B．未知物中含有C、H、O元素

C．未知物的實驗式為C3H4O3 D．已有條件可確定未知物的分子式為C6H8O6

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓

C．氨水和硫酸鋁溶液反應：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓

D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號

NaOH溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為

A．3 B．4 C．5 D．6

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱。由此判斷下列說法正確的是

A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁

B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的

C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：

第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)

用純堿溶液完全吸收。

第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液。

第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。

已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。

回答下列問題：

(1) 第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的總化學方程式是 。

(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是

(3) 生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

(4) 生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3(標準狀況下)。請寫出計算過程。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

C．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO2CO2＋N2 △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。

 

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300℃

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

500℃

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

下列說法正確的是

A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數(shù)K增大

B．300℃時，前20 min內(nèi)的反應速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一下學期5月段考化學必修試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．R的原子半徑比Z的大

B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強.

C．X與Y形成的化合物只有一種

D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

 

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