Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、7.8gNa₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×10²³ N_A個(gè)
• B、1molO₂與足量Na反應(yīng)，Na失去電子數(shù)一定是N_A個(gè)
• C、1.12L氯氣中含有0.1 N_A個(gè)氯原子
• D、16 gO₂和O₃的混合氣體中，含O原子 N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．
B、根據(jù)1molO₂與足量Na反應(yīng)后的產(chǎn)物中氧元素的價(jià)態(tài)來判斷；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來計(jì)算；

解答： 解：A、7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，故0.1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移電子0.1mol，個(gè)數(shù)為 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1molO₂與足量Na反應(yīng)后的產(chǎn)物中氧元素的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)也可能為-2價(jià)，故1mol氧氣可能轉(zhuǎn)移2mol電子也可能轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．