Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、7.8gNa₂O₂與足量H₂O反應，電子轉移1.204×10²³ N_A個
• B、1molO₂與足量Na反應，Na失去電子數(shù)一定是N_A個
• C、1.12L氯氣中含有0.1 N_A個氯原子
• D、16 gO₂和O₃的混合氣體中，含O原子 N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子．
B、根據(jù)1molO₂與足量Na反應后的產物中氧元素的價態(tài)來判斷；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構成來計算；

解答： 解：A、7.8gNa₂O₂的物質的量為0.1mol，而1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，故0.1molNa₂O₂轉移電子0.1mol，個數(shù)為 N_A，故A錯誤；
B、1molO₂與足量Na反應后的產物中氧元素的價態(tài)可能為-1價也可能為-2價，故1mol氧氣可能轉移2mol電子也可能轉移4mol電子，故B錯誤；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故物質的量不一定是0.5mol，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．