Question

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂0₃，含Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　�。�

• A． 試劑X為稀硫酸
• B． 反應Ⅱ中生成Al（OH）₃的反應為：CO₂+AlO₂^-+2H₂0=Al（OH）₃↓+HCO₃^一
• C． 結合質子（ H⁺）的能力由強到弱的順序是Al0₂^-＞CO₃^2-＞OH^-
• D． Al₂O₃熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AICl₃冶煉Al

Answer 1

分析 由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al₂O₃溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，Fe₂O₃與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO₂溶液，沉淀為Fe₂O₃；Y為CO₂，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，過濾后分離后，加熱分解Al（OH）₃↓生成Al₂O₃，電解熔融Al₂O₃屬于氧化還原反應，以此解答該題．

解答 解：A．分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不可能用酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應，氧化鐵不反應，但二者都可與酸反應，故A錯誤；
B．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質）中加入過量的氫氧化鈉以后會生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，即CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．結合質子的能力就是指堿性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO₃^-＞Al（OH）₃＞H₂O，堿性：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，所以結合質子能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，故C錯誤；
D．Al活潑性較強，氯化鋁是共價化合物，所以工業(yè)上還可采用電解熔融Al₂O₃，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以鐵、鋁化合物的性質為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，側重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應的流程，難度中等．