【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

（1）加入鹽酸的目的是___。

（2）A物質(zhì)可以是___（選填序號）。

a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4

加入少量A物質(zhì)的目的是___。

（3）操作Ⅱ的名稱為___。

（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是___。

（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】為了除去鋅鍍層 bd 加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率 過濾 避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化 6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】

（1）鹽酸可以除去鋅鍍層；

（2）加入的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)；

（3）分離固體和溶液用過濾的方法；

（4）硫酸亞鐵銨晶體受熱易分解且易被氧化；

（5）K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，亞鐵離子被氧化生成鐵離子。

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層；

（2）加入的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引進新的雜質(zhì)，ac能引進新的雜質(zhì)離子，bd不能引進新的雜質(zhì)離子，故選bd；加入少量A，A中含有銅離子，銅離子和鐵反應(yīng)生成銅，銅、鐵和酸能構(gòu)成原電池，從而加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率；

（3）分離固體和溶液的方法是過濾；

（4）如果采用加熱的方法制取硫酸亞鐵銨，加熱過程中，硫酸亞鐵銨易失水，且亞鐵離子易被氧氣氧化，從而得不到硫酸亞鐵銨晶體；

（5）K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；______________

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（保留到小數(shù)點后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實驗時，試劑加入順序是_____；通常加入過量的乙醇，原因是_____。

（2）加入數(shù)滴濃酸即能起催化作用，實際用量多于催化量，因為濃H2SO4能吸收生成的水，但濃硫酸用量又不能過多，原因是_____

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。

（4）寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學(xué)方程式_____。

（5）若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點_____。

（6）由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙與該雜質(zhì)的方法是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

。

I、制備草酸亞鐵晶體：

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g，放入250mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；

②加入25mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20mL蒸餾水攪拌并溫?zé)?/span>5min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

（1）儀器B的作用是___；

（2）硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是___；

（3）硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺（NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在）具有強還原性，在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式：__；

II、探究草酸亞鐵的純度：

①準確稱取mg草酸亞鐵固體樣品（含有草酸銨雜質(zhì)），溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；

②用___滴定管(填“酸式”、“堿式”)取上述溶液20.00mL，用KMnO4標準溶液（濃度為cmol·L-1）滴定三次，平均消耗V1mL；

③在②反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液，反應(yīng)一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量；

④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標準溶液（濃度為cmol·L-1）滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗V2mL。

回答下列問題：

（4）在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO4－＋8H+＋5Fe2+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式__。

（5）加入適量鋅粉的目的是___；步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑是__（用化學(xué)式表示）溶液。步驟④用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是___。

（6）計算mg固體樣品的純度為__（用含c、V2的式子表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是 ( )

A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L，體積均為1 L 的CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是

A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

C.A點處 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D.C點處 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.酸性：HB> HA

B.結(jié)合H+的能力：B->A-

C.導(dǎo)電能力：c > b

D.與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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