10．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小B．a是正極，b是負極
C．溶液中陽離子移向a極D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

分析 a的金屬活動性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、b為正極氫離子得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：a的金屬活動性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負極、b為正極；
A．碳棒b電極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液酸性變?nèi)�，pH增大，故A錯誤；
B．通過以上分析知，a是負極、b是正極，故B錯誤；
C．該裝置構(gòu)成原電池，陽離子向正極移動，則從負極a極到正極b極，故C錯誤；
D．a(chǎn)是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、離子流向、電極上的反應(yīng)等知識點即可解答，注意電解質(zhì)溶液中離子移動方向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．該物質(zhì)的一氯代物有6種
C．1mol該物質(zhì)與足量的H2反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量為5 mol
D．1 mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（　　）
A．黏土B．純堿C．石灰石D．石英（SiO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列元素非金屬最強的是（　�。�
A．SB．OC．SiD．P

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號）
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：HCl＞PH3 （寫化學式，用“＜”或“＞”表示強弱）．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb． 下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1
B．“鉛糖”是強電解質(zhì)
C．“鉛糖”是共價化合物
D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學為測定維生素C的分子式，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水氯化鈣和堿石灰，生成物完全被吸收，兩者分別增重0.144g和0.528g，則下列有關(guān)該實驗及維生素C的說法不正確的是（　�。�
A．維生素C中氫的質(zhì)量分數(shù)約為4.5%
B．0.352g該試樣中氧元素的質(zhì)量為0.192g
C．利用該實驗所得數(shù)據(jù)計算可得維生素C的分子式為C3H4O3
D．維生素C是一種抗氧化劑，俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如圖：

已知部分陽離子以氧氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是使鐵離子充分被還原為亞鐵離子，同時防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO；
（3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢測所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑A．（填寫字母）
A．酸性KMnO4溶液　　　　　　B．KSCN溶液C．氯水　　　　 　 D．NaOH溶液．

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