2．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb． 下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1
B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)
C．“鉛糖”是共價(jià)化合物
D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電

分析 （CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb，說明醋酸鉛是弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價(jià)化合物溶解性小溶液中離子濃度很小可能不導(dǎo)電．

解答 解：A．醋酸鉛是弱電解質(zhì)，存在部分電離，0.1 mol•L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1，故A正確；
B．（CH3COO）2Pb溶液中存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鉛是弱電解質(zhì)，溶液中存在分子是共價(jià)化合物，故C正確；
D．醋酸鉛是弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價(jià)化合物溶解性小溶液中離子濃度很小，“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷醋酸鉛為弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在恒容條件下，能使反應(yīng)NO2 （g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）的反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增大的措施是（　�。�
A．增大 NO2或CO的濃度B．減小 NO或CO2的濃度
C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D．升高反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．裝置（丁）中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷
C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小B．a是正極，b是負(fù)極
C．溶液中陽(yáng)離子移向a極D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是（　�。�
A．除去苯中的苯酚可以加入過量濃溴水后過濾
B．向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸用以制備乙酸乙酯
C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振蕩制Cu（OH）2懸濁液，用于檢驗(yàn)醛的性質(zhì)
D．加入Mg（OH）2固體可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線．
（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的電子式，B含有的含氧官能團(tuán)是酯基（寫名稱）．
（2）寫反應(yīng)類型：①屬于加成反應(yīng)，⑦屬于消去反應(yīng)．
（3）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C為，D為CH3CH2CH2CHO．
（4）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　　）
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O
B．電池總反應(yīng)為Mg+H2O2═Mg（OH）2
C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小
D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
B．M與T形成的化合物有兩性
C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基．
（2）B的分子式為C8H14O3；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)．
（4）C→D的化學(xué)方程式為．

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