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18．已知HI在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，減小了反應的活化能
B．加入催化劑，可提高HI的平衡轉化率
C．降低溫度，HI的分解速率加快
D．反應物的總能量大于生成物的總能量

分析 由圖象可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；催化劑只影響活化能，從而影響反應速率，但不影響化學平衡，則不影響轉化率；結合溫度對反應速率的影響解答．

解答 解：A．加入催化劑，降低了反應的活化能，從而可加快反應速率，故A正確；
B．加入催化劑，只能影響反應速率，不影響化學平衡，則不會提高HI的平衡轉化率，故B錯誤；
C．降低溫度，反應速率減小，則HI的分解速率減小，故C錯誤；
D．根據圖象可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，題目難度中等，側重考查化學平衡、化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．下列芳香族化合物之間的轉化關系如圖：

已知：A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種．
請結合上述信息回答：
（1）A2中所含官能團的名稱為羥基，B的結構簡式為； G．反應C→D屬于取代反應（填反應類型）
（2）寫出F→x反應的化學方程式；H→I反應的化學方程式．
（3）化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構體，寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構體的結構簡式（任寫一種即可）．
①苯環(huán)上有兩個取代基    ②能使FeCl3溶液顯色   ③與E含有相同官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．該鎂鋁堿式碳酸鹽[Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O]可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備，制備的化學方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法中不正確的是（　　）
A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應
C．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，也是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，操作④的名稱是蒸發(fā)結晶．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學式）
（3）操作③的方法是向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復上述操作2-3次．
（4）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
（5）該方案能否達到實驗目的：不能．若不能，應如何改進（若能，此題不用回答）向操作②所得濾液中加入足量的HCl后，蒸發(fā)結晶得到KCl．
（6）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是A1或B的質量（填A、A1、B、C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室需要用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量2.0g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③玻璃棒④電子天平．配制時，必須使用的儀器或用品有①②③④（填序號），還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容，其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④．
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是②⑤（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．常溫常壓下，24gNO2中所含的氧原子數為0.5NA
C．常溫常壓下，11.2LCl2與足量Fe反應，轉移電子數為NA
D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含質子數均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．

請回答：
（1）E中濃硫酸的作用防止F中的水蒸氣進入D中．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有AB．
A．濃鹽酸的揮發(fā)                              B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛                          D．MnO2固體過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用 NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．密閉容器中，2mol SO2和1mol O2充分反應，生成SO3的分子數為2 NA
B．1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+數目為2NA
C．足量的 MnO2與 100ml 12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為 0.6 NA
D．常溫常壓下，18 mL 水含有的分子數目約為 NA

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