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18.已知HI在催化劑作用下分解速率會加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.加入催化劑,減小了反應的活化能
B.加入催化劑,可提高HI的平衡轉化率
C.降低溫度,HI的分解速率加快
D.反應物的總能量大于生成物的總能量

分析 由圖象可知,反應物的總能量小于生成物的總能量,該反應為吸熱反應;催化劑只影響活化能,從而影響反應速率,但不影響化學平衡,則不影響轉化率;結合溫度對反應速率的影響解答.

解答 解:A.加入催化劑,降低了反應的活化能,從而可加快反應速率,故A正確;
B.加入催化劑,只能影響反應速率,不影響化學平衡,則不會提高HI的平衡轉化率,故B錯誤;
C.降低溫度,反應速率減小,則HI的分解速率減小,故C錯誤;
D.根據圖象可知,反應物的總能量小于生成物的總能量,該反應為吸熱反應,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查反應熱與焓變,題目難度中等,側重考查化學平衡、化學反應能量的圖象分析判斷,注意催化劑改變速率不改變平衡的理解,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.下列芳香族化合物之間的轉化關系如圖:

已知:A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,B苯環(huán)上的一氯取代物有三種.
請結合上述信息回答:
(1)A2中所含官能團的名稱為羥基,B的結構簡式為; G.反應C→D屬于取代反應(填反應類型)
(2)寫出F→x反應的化學方程式;H→I反應的化學方程式
(3)化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物,化合物J有多種同分異構體,寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1:1:2:2:6的同分異構體的結構簡式(任寫一種即可).
①苯環(huán)上有兩個取代基    ②能使FeCl3溶液顯色   ③與E含有相同官能團.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.該鎂鋁堿式碳酸鹽[Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O]可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備,制備的化學方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O↓+12NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.下列說法中不正確的是(  )
A.1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B.中和反應都是放熱反應,鹽類水解反應都是吸熱反應
C.在101kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D.碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應,也是化合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是過濾,操作④的名稱是蒸發(fā)結晶.
(2)試劑a是K2CO3,試劑b是HCl,固體B是BaCl2.(填化學式)
(3)操作③的方法是向過濾器中加水至蓋住固體,待水漏完,重復上述操作2-3次.
(4)加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O.
(5)該方案能否達到實驗目的:不能.若不能,應如何改進(若能,此題不用回答)向操作②所得濾液中加入足量的HCl后,蒸發(fā)結晶得到KCl.
(6)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是A1或B的質量(填A、A1、B、C).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.實驗室需要用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,回答下列問題:
(1)計算需要NaOH固體的質量2.0g.
(2)有以下儀器和用品:①燒杯②藥匙③玻璃棒④電子天平.配制時,必須使用的儀器或用品有①②③④(填序號),還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏.
(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容,其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④.
(5)配制過程中,下列操作會引起結果偏高的是②⑤(填序號).
①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.常溫常壓下,24gNO2中所含的氧原子數為0.5NA
C.常溫常壓下,11.2LCl2與足量Fe反應,轉移電子數為NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含質子數均為9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.為了驗證干燥的氯氣無漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性,某同學設計實驗如圖.其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸.干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條.

請回答:
(1)E中濃硫酸的作用防止F中的水蒸氣進入D中.
(2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現象是銅絲劇烈燃燒,產生棕黃色的煙.
(3)若用裝置A制取2.24L(標況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結果的可能原因有AB.
A.濃鹽酸的揮發(fā)                              B.隨反應進行鹽酸濃度下降
C.加熱時火力不夠猛                          D.MnO2固體過量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用 NA表示阿伏加德羅常數的值.下列判斷正確的是(  )
A.密閉容器中,2mol SO2和1mol O2充分反應,生成SO3的分子數為2 NA
B.1L1 mol•L-1 的(NH42SO4 溶液中含有的 NH4+數目為2NA
C.足量的 MnO2與 100ml 12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應,轉移的電子數目為 0.6 NA
D.常溫常壓下,18 mL 水含有的分子數目約為 NA

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