15.請(qǐng)根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.
(2)將(1)中制得的氣體依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶,可得到純凈干燥的氯氣.
(3)若將氯氣通入石蕊試液中,可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色.
(4)若將氯氣通入水中制成飽和氯水,將飽和氯水光照一段時(shí)間后,溶液顏色逐漸變淺,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑.
(5)若向足量FeBr2溶液中滴入幾滴飽和氯水,振蕩,溶液呈淺黃色.你認(rèn)為使溶液呈淺黃色的微粒是Fe3+;請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí),選擇合適的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的推斷正確:取少許淺黃色溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明推斷準(zhǔn)確.

分析 (1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
(2)濃鹽酸有揮發(fā)性,所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫極易溶于水,飽和食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,濃硫酸具有吸水性可以干燥氯氣;
(3)依據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性解答;
(4)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣;
(5)依據(jù)二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子,溴化亞鐵溶液加氯水先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子,結(jié)合三價(jià)鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.

解答 解:(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑;
(2)濃鹽酸有揮發(fā)性,所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫極易溶于水,飽和食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,濃硫酸具有吸水性可以干燥氯氣,
故答案為:飽和食鹽水、濃硫酸;
(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性能夠使石蕊變紅、次氯酸具有漂白性能夠使變紅的溶液褪色,所以將氯氣通入石蕊試液中,可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色;
故答案為:先變紅后褪色; 
(4)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式:Cl2+H2O═HCl+HClO,次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣,方程式:2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑;
故答案為:Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑;
(5)二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子,溴化亞鐵溶液加氯水先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子,所以向足量FeBr2溶液中滴入幾滴飽和氯水,振蕩,溶液呈淺黃色,溶液呈淺黃色的微粒是Fe3+,三價(jià)鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色,所以取少許淺黃色溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明推斷準(zhǔn)確;
故答案為:Fe3+;取少許淺黃色溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明推斷準(zhǔn)確.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)檢驗(yàn),明確氯氣制備原理及性質(zhì),熟悉氯水成分是解題關(guān)鍵,注意三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2(SO43•Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫.具體過(guò)程如下:
(1)堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2(SO43溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水,可生成堿式硫酸鋁(絡(luò)合物,易溶于水),同時(shí)析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO43+3CaO+6H2O=Al2(SO43•Al2O3+3CaSO4•2H2O.
(2)SO2的吸收與解吸.吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對(duì)SO2具有強(qiáng)大親和力,化學(xué)反應(yīng)為:Al2(SO43•Al2O3(aq)+3SO2(g)?Al2(SO43•Al2(SO33(aq)△H<0.工業(yè)流程如圖1所示:

①高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬撸焕赟O2的吸收.生產(chǎn)中?刂泼摿蛞涸诤銣40~60oC,試分析原因堿式硫酸鋁吸收SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),降溫使平衡正向移動(dòng),有利于SO2的吸收.
②研究發(fā)現(xiàn),I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合.其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定不同參數(shù)的吸收液的pH變化,結(jié)果如2圖所示:
據(jù)此判斷初始階段,SO2的結(jié)合方式是與活性Al2O3結(jié)合.比較x、y、z的大小順序y>x>z.
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液,其n(Al2O3):n[Al2(SO43]比值相對(duì)I中有所下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式加以解釋:2Al2(SO33+3O2=2Al2(SO43或2[Al2(SO43•Al2(SO33]+3O2=4Al2(SO43
(3)解吸得到較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸如圖3.
①電極b周圍溶液pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”)
②電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.在101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D.碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng),也是化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.實(shí)驗(yàn)室需要用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g.
(2)有以下儀器和用品:①燒杯②藥匙③玻璃棒④電子天平.配制時(shí),必須使用的儀器或用品有①②③④(填序號(hào)),還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏.
(4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容,其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷埽?br />(5)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②⑤(填序號(hào)).
①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)⑤定容時(shí)俯視刻度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,24gNO2中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,11.2LCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種(不考慮立體異構(gòu)),苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈,二個(gè)側(cè)鏈和三個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是(  )
A.5、9、6B.4、9、6C.3、9、7D.5、9、10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖.其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸.干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條.

請(qǐng)回答:
(1)E中濃硫酸的作用防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中.
(2)將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現(xiàn)象是銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙.
(3)若用裝置A制取2.24L(標(biāo)況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結(jié)果的可能原因有AB.
A.濃鹽酸的揮發(fā)                              B.隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C.加熱時(shí)火力不夠猛                          D.MnO2固體過(guò)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組粒子中,互為同位素的是( 。
A.1224Mg和1124NaB.O2和O3C.11H212H2D.1735Cl和1737Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如圖:

已知:ⅰ﹒碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒+H3C$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+CH3COOH
(1)A的名稱是1,3-丁二烯.
(2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg.E中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基.
(3)E由B經(jīng)①、②、③合成.
a.①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△.b.③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHOHCOOH.1mol F轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol.
(5)寫出有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a.含有酚羥基                            b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d.核磁共振氫譜有5組峰.

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同步練習(xí)冊(cè)答案