X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B、對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z＞Y＞X
C、對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M
D、XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號(hào)元素，硅元素，據(jù)此答題．
解答： 解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號(hào)元素，硅元素，
A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Si＞N＞O＞F，故A正確；
B、由于N、F、O都能形成氫鍵，所以Si、N、O、F的氫化物沸點(diǎn)，SiH4的最低，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅不溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅與水不能反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，（圖1）化合物的名稱是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷
B、有機(jī)物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、高分子化合物（圖3），其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇
D、等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣中的部分碘源與O3對(duì)海水中I-的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH為3.7）
編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH
第1組O3+I-5.211.0
第2組O3+I-+Fe2-5.24.1
則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、第一組反應(yīng)pH升高是因?yàn)镺3氧化I的反應(yīng)是消耗H+的過(guò)程
B、物質(zhì)A可能是Fe2+
C、Fe2+生成A的過(guò)程中，I的轉(zhuǎn)化率顯著提高的原因可能是溶液酸性增強(qiáng)，使②、③步驟平衡右移，轉(zhuǎn)化率提高
D、第2組實(shí)驗(yàn)18s后，c（I3-）下降的其中一個(gè)原因可能是I2（g）的不斷生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．
元素信息
B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性
D其氧化物具有兩性
E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子
回答下列問(wèn)題：
（1）B原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），B、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）A、C能形成分子為A2C2的化合物，其電子式為
 
．
（4）A、B的單質(zhì)反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為
 
，X通入D、F形成的化合物的溶液中的離子方程式為
 
．
（5）A、B、C、E可形成化學(xué)式為A5BC4E的離子化合物，其在水溶液中的電離方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）XW4分子中，中心原子屬于
 
雜化，分子的空間構(gòu)型為
 
；
根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型為
 
．
（3）寫(xiě)出Y原子價(jià)層電子的排布圖
 

（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42-、CO32-、Cl-等離子．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（　　）
A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的濃度為1 mol?L-1
B、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
C、該溶液中NH4+、Al3+、SO42-三種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3
D、另取一定量該溶液滴加一定量Ba（OH）2溶液，不可能Al3+和SO42-同時(shí)完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快．查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響．
（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：
假設(shè)①：SO42-對(duì)鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)②
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
①
 
；
②
 
．
（4）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴與四倍于其體積的氧氣混合，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)（1.01×106Pa、120℃）氣體的體積不變．該烴是（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、C4H4
D、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鈉和鎂的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、電解熔融NaCl可以得到金屬鈉
B、金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)
C、金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火
D、金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火

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同步練習(xí)冊(cè)答案