【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ .
取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度
C.溶液中的數(shù)目溶液的密度
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸.
該學生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制.
配制時,其正確的操作順序是用字母表示,每個字母只能用一次 ______ ;
A.用30mL水洗滌燒杯次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處
在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?填“偏高”或“偏低”或“無影響”.
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容 ______
若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母
A. B. C. D.
【答案】 12 BD BCAFED 偏低 偏高 偏高 A
【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算公式計算。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液,溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化,HCl物質(zhì)的量、Cl-的數(shù)目都與體積的多少有關(guān)。
(3)①根據(jù)c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)計算。
②配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為:計算、稱量(或量。、溶解(或稀釋)并冷卻至室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、初步振蕩、定容、倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶貼標簽。
③根據(jù)公式cB=進行誤差分析。
(4)由HCl的體積計算HCl物質(zhì)的量和質(zhì)量,由溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積,最后根據(jù)c(HCl)=計算鹽酸物質(zhì)的量濃度。
(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算公式為c=,則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為=12mol/L。
(2)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,取用任意體積的該鹽酸溶液,溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化,HCl物質(zhì)的量、Cl-的數(shù)目都與體積的多少有關(guān),答案選BD。
(3)①配制450mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。根據(jù)c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),量取的濃鹽酸的體積為=12.5mL。
②配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為:計算、稱量(或量。、溶解(或稀釋)并冷卻至室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、初步振蕩、定容、倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶貼標簽;配制時,正確的操作順序為BCAFED。
③根據(jù)公式cB=分析。
I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,所量取的濃鹽酸體積偏低,n(HCl)偏低,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低。
II.用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,n(HCl)偏高,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高。
III.濃鹽酸稀釋時時放熱,溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容,所配稀溶液體積偏低,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高。
(4)n(HCl)==mol;m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)=mol36.5g/mol+1g/mL1000mL=g,V(溶液)=gdg/mL=mL=10-3L;此溶液物質(zhì)的量濃度為mol(10-3L)=mol/L,答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸和碳酸都是常見的酸。
(1)碳酸的電離方程式為__________________________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋,c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________(填字母)。
A. 相同溫度下,濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比:鹽酸>醋酸
B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. 25℃時,1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH約為2
D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
(4)常溫下,在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。
①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1
②在B點,a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈______(填“酸”或“堿”)性,原因是______________________(用離子方程式表示),此時溶液中各離子濃度大小為__________________________。
③A、B、C、D幾點中,水的電離程度最大的是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法不正確的是( )
A. b點達到平衡狀態(tài)
B. b點與a點相比,c(NO2)、c(N2O4)均減小
C. d點:v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學方程式為_________________。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________;H 中所含官能團的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14,且滿足下列條件,W 的可能結(jié)構(gòu)有__種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A.H2O+CaO=Ca(OH)2
B.2H2O+2F2=4HF+O2
C.2H2OO2↑+2H2↑
D.3NO2+ H2O=2HNO3+NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是( )
A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液C. 碘水D. Na2CO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:AG=lgc(H+)/c(OH-),室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA,可得下圖所示的結(jié)果,下列說法中錯誤的是
A. 該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑
B. 整個過程中,C點時水的電離程度最大
C. 若x3=30,則有:3c(OH)=c(NH4+)+3c(H+)-2c(NH3·H2O)
D. A→C的過程中,可存在:c(A)>c(H+)>c(NH)>c(OH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中C、E是金屬元素;A和E元素原子的最外層都只有一個電子;B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同,且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。
(1)請寫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________;請畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________
(2)請畫出D離子的電子式___________;請畫出C離子的電子式__________________
(3)請寫出兩種與B離子具有相同電子數(shù)的微粒的符號____________、_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后,生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA
D. 常溫下,電解1 L的精制食鹽水,一段時間后測得溶液pH為11,則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA
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