【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中C、E是金屬元素;A和E元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同,且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。
(1)請寫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________;請畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________
(2)請畫出D離子的電子式___________;請畫出C離子的電子式__________________
(3)請寫出兩種與B離子具有相同電子數(shù)的微粒的符號____________、_____________
【答案】 硫離子 三價(jià)鋁離子 H2O HF
【解析】
因E為金屬元素,最外層只有一個(gè)電子,而A是非金屬元素,最外層也只有一個(gè)電子,可知A為H;B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,可知B為O;D與B最外層電子數(shù)相同,D為O同族的S;E應(yīng)為核電荷數(shù)小于20的堿金屬元素K;C元素最外層有3個(gè)電子,C應(yīng)為Al;
(1)B為O,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,E離子為K+,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)D離子為S2-,其電子式為:,C離子為Al3+,其電子式即為離子符號;
(3)O2-有10個(gè)電子,具有相同電子數(shù)的微?赡転Na+、Mg2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下所示:
下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法正確的是
A. 分子中含有兩種官能團(tuán)
B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
C. 該物質(zhì)易溶于水
D. 水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ .
取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度
C.溶液中的數(shù)目溶液的密度
某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸.
該學(xué)生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
配制時(shí),其正確的操作順序是用字母表示,每個(gè)字母只能用一次 ______ ;
A.用30mL水洗滌燒杯次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處
在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?填“偏高”或“偏低”或“無影響”.
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 ______
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,其中所含官能團(tuán)的名稱為__________;B生成C的反應(yīng)類型為__________。
(2)D的名稱是__________。
(3)由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ (一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液,請回答下列問題.
(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體__________g.
(2)配置碳酸鈉溶液時(shí),需要的主要玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管以外還需要_________、____________.
(3)配置過程中,若遇到以下操作可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,偏小還是不影響?
①容量瓶中原來有少量蒸餾水_____
②定容時(shí),俯視液面_____
③有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中_____
④蓋好瓶塞反復(fù)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,再加蒸餾水使液面達(dá)到刻度處_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.SO2含量的測定
燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮?dú)猓稳臌}酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)
只加300mL蒸餾水,重復(fù)上述操作,需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.
(1)儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間作用是________,測定過程中氮?dú)獾牧魉龠^快會導(dǎo)致測量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)
(3)①滴定過程中使用的滴定管為_________。
A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管
②滴定時(shí)錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(4)空白實(shí)驗(yàn)的目的是________。
(5)該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),縮小體系體積,下列敘述中正確的是
A.活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大
B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率增大
C.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
D.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動(dòng)
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