Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或者結(jié)論正確的是(　　)

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗(yàn)是否漏水

B.實(shí)驗(yàn)室配制100.0 g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0 g的NaCl于燒杯中，再加入80.0 mL的水，充分?jǐn)嚢韬蠹纯?/span>

C.實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作

D.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則最終溶液濃度會偏大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．容量瓶中無論干燥與否，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，所以容量瓶不需要干燥，A選項(xiàng)錯誤；

B．實(shí)驗(yàn)室配制100.0g 20%的氯化鈉溶液，可取100.0g×20%=20.0g的NaCl于燒杯中，再加入=80.0 mL的水，充分?jǐn)嚢韬蠹纯桑?/span>B選項(xiàng)正確；

C．配制480mL溶液時，需要用規(guī)格為500mL的容量瓶，應(yīng)該按照500mL 2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，C選項(xiàng)錯誤；

D．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，需稱量的硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×152g/mol=15.2g，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則實(shí)際稱量的硫酸亞鐵固體的質(zhì)量偏小，最終溶液濃度會偏小，D選項(xiàng)錯誤；

答案選B。