【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是(

選項

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液,溶液顏色變淺

增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2gN2O4gH<0,平衡向生成NO2方向移動

D

在密閉容器中有反應(yīng):A+xBg2Cg)。達到平衡時測得cA)為0.5molL,將容器容積擴大到原來的兩倍,測得cA)為0.4mol/L

A為氣體、x>1

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. MnO2H2O2分解反應(yīng)中的催化劑,降低了反應(yīng)所需的活化能,故不選A

B. 這個反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3K+ 、Cl- 濃度無關(guān),故選B;

C. N2O4為無色氣體,NO2為紅棕色氣體,升高溫度平衡逆向移動,故不選C;

D. 說明體積增大,壓強減小,平衡逆向進行,A如果是非氣體濃度不變,所以A為氣體,x大于1,故不選D;

答案:B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把一小塊金屬鈉投入水中,觀察到以下各種現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的小球,四處游動,逐漸減少,直至消失。

1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

2)寫出該反應(yīng)的化學方程式___;其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。

3)將所得溶液平均分成兩份:

①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加,寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式___;繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒,此時得到的固體為___(填化學式),如稱量其質(zhì)量為4.0g,通過計算,可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為___g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是(  )

A.檢驗溶液是否含有SO時,先用鹽酸將待檢驗溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢驗溶液中是否含有Fe3+時,用硝酸酸化

D.定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是

A.該歷程中最小能壘的化學方程式為 (CH3)2NCH2OH*(CH3)2NCH2OH*

B.該歷程中最大能壘(活化能)2.16eV

C.該反應(yīng)的熱化學方程式為(CH3)2NCHO(g)2H2(g)N(CH3)3(g)H2O(g) ΔH=-1.02evmol1

D.增大壓強或升高溫度均能加快反應(yīng)速率,并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ti3+的價電子排布式為____,Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TiO2+,加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+,該反應(yīng)的離子方程式為_____,然后以NH4SCN溶液作指示劑,用FeCl3標準溶液滴定?梢姡Fe3+先與____反應(yīng)(“Ti3+“SCN”)。

(2)已知:

物質(zhì)

質(zhì)

TiC

質(zhì)硬,熔點:3140℃,沸點:4820℃

TiCl4

熔點:-25℃,沸點:136.4℃,具有揮發(fā)性

TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因為______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖,

是代表性的螯合劑,分子中可作為配位原子的是________(填元素符號,下同),第一電離能最大的元素是_________EDTA可與Ni2+、Ca2+Pb2+等離子形成配合物,可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒,其離子方程式為_______________。

(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖,該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成,第一層填入由組成的正三角形空穴中心,第二層完全由組成,具有平面六方對稱性,原子數(shù)目等于第一層的數(shù)目的總和,這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞,圖乙中代表____(“La”“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm3(列出計算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol1)。圖乙晶胞中原子坐標參數(shù)A(0,0,0),B(,,),則C點的原子坐標參數(shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下:

已知:CoC2O4 2H2O 微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的離子生成而溶解。

(1) “煅燒1”的主要目的是________________。

(2) “還原酸浸過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________

(3) “除鐵、鋁過程的兩種試劑的作用分別是______________________

(4)“沉鈷過程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反應(yīng)的溫度(b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:

①隨n():n(Co2+) 比值的增加,鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。

②沉淀反應(yīng)時間為10min,當溫度高于50℃以上時,鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。

(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O,操作X”的實驗操作為_______________。

(6)已知煅燒CoC2O42H2O時溫度不同,產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅燒,得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況下),則此時所得鈷的氧化物的化學式為____________ 。

(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2,其工作原理如圖。則充電時LiCoO2的電極反應(yīng)式為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素aAbB、cCdD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請回答下列問題:

(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號,下同),屬于同主族的元素是________

(2)金屬性最強的元素是________,非金屬性最強的元素是________

(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng).

反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應(yīng)②的H2==_____________

(2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下,在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____,達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或者結(jié)論正確的是(  )

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥,使用前還要檢驗是否漏水

B.實驗室配制100.0 g,20%的氯化鈉溶液,可取20.0 gNaCl于燒杯中,再加入80.0 mL的水,充分攪拌后即可

C.實驗室里需要480 mL 2.0 mol·L1的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作

D.實驗室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亞鐵溶液,如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確),則最終溶液濃度會偏大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案