2．一定溫度下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
C．N2與H2的物質(zhì)的量與NH3的物質(zhì)的量相等
D．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷．

解答 解：A、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3，所以不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，故B錯(cuò)誤；
C、N2與H2的物質(zhì)的量與NH3的物質(zhì)的量相等，不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤．
D、N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中（　　）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
C．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
D．取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說(shuō)明該溶液一定沒(méi)有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某一鹵代烴不能使鹵素的水溶液褪色，將其6.15g與適量的苛性鈉溶液共煮沸，加稀NHO3酸化后稀釋10倍．取$\frac{1}{10}$體積的該溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO3溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀，直至用去 25mL AgNO3溶液恰好沉淀完全．通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該鹵代烴的分子式，并寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2Br；CH3CHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：
（1）灼燒海帶時(shí)，是將處理好的海帶用酒精濕潤(rùn)后在干鍋中進(jìn)行，請(qǐng)問(wèn)有酒精進(jìn)行濕潤(rùn)的目的是促進(jìn)海帶快速燃燒．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作時(shí)，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水、H2O2等替代．
（4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗的活塞與上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開(kāi)活塞，用燒杯接受溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上邊凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置、分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在進(jìn)行第⑥步操作時(shí)，先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)闊o(wú)色，分液．接下來(lái)的操作方法是在所得水溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾得碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B．白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能
C．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性強(qiáng)弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．堿性強(qiáng)弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖所示．
（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
（2）小試管中的試劑加入順序?yàn)锽
A．濃硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  濃硫酸  乙酸  C．乙酸  濃硫酸  乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中XFe，YHCl．
（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱(chēng)取樣品0.25g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．
三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．溴苯是一種常用的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應(yīng)是；
（2）儀器c的名稱(chēng)是冷凝管，儀器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率；
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2（填化學(xué)式）；
（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯，已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是蒸餾．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)d裝置所得溶液中含有Br-：
實(shí)驗(yàn)操作：取少量d中溶液于試管中，滴加過(guò)量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：有淡黃色沉淀生成，溶液中含有Br-．

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