17．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B．白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能
C．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 A．煤燃燒是放熱反應(yīng)，主要把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
B．白熾燈工作時(shí)，消耗電能，產(chǎn)生光能；
C．電解水是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，葉綠素將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

解答 解：A．煤燃燒是放熱反應(yīng)，主要把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；
B．白熾燈工作時(shí)，消耗電能，把電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；
C．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，葉綠素將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式，比較基礎(chǔ)，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中．逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀．迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2．發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣
由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價(jià)）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11，；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞NCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)．完成下列填空：
（1）請(qǐng)用給出的下列物質(zhì)書寫化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素為負(fù)一價(jià)I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
（3）若對(duì)亞硝酸鈉溶液進(jìn)行加熱，溶液的pH值將會(huì)增大，用平衡理論解釋其原因：NO2-水解呈堿性，水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)．
（4）已知298K 時(shí)，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，請(qǐng)比較溶液中CO32-離子、HCO3-離子和NO2-離子的濃度大小關(guān)系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過(guò)程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的Kw可能與原溶液中的數(shù)值不相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁通常有如下兩種工藝．

已知：流程乙中固體X是由不溶于水的鋁硅酸鈉和一種氧化物組成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾．
（2）固體A的成分SiO2 （填化學(xué)式），寫出A的一種用途：生產(chǎn)玻璃、制備光導(dǎo)纖維等．
（3）濾液B中加入過(guò)量燒堿后生成濾液D的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）金屬單質(zhì)鋁與固體X中的氧化物發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）經(jīng)測(cè)定鋁土礦渣中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，現(xiàn)取100噸該礦渣樣品，經(jīng)工藝流程甲提取鋁，最后能制得27噸單質(zhì)鋁？（忽略流程中鋁元素的損耗）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的曲線如圖所示：下列描述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度增加了0.8 mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
C．N2與H2的物質(zhì)的量與NH3的物質(zhì)的量相等
D．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．結(jié)合表回答下列問(wèn)題：
物    質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等．某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí)，其中正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)
b．因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)
（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象
i取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2，溶液變?yōu)樯罴t色）
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是
NaOH溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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