Question

7．下列各項比較錯誤的是（　�。�

• A． 微粒半徑：r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺）
• B． 酸性強弱：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄
• C． 穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S
• D． 堿性強弱：Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄

Answer 1

分析 A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．非金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的酸性越強；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的堿性越強．

解答 解：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺），故A正確；
B．非金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的酸性越強，而HClO、H₂SO₃均為弱酸，只有H₃PO₄為最高價含氧酸，H₃PO₄為中強酸，故B錯誤；
C．非金屬性F＞O＞S，穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞H₂S，故C正確；
D．金屬性Pb＞Sn＞Ge，對應最高價氧化物水化物的堿性為Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄，故D正確；
故選B．

點評 本題考查周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的性質及周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意短周期元素的性質比較及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．